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    11．9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L-1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L-1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0．4mol。由此推断氧化产物可能是


    1. A.
      SnO2·4H2O
    2. B.
      Sn(NO3)4
    3. C.
      Sn(NO3)2
    4. D.
      Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
    A
    试题分析：
    nHNO3=0．1*12=1．2（mol）  c(H+)与C（NO3-）共存，C余HNO3=0．1*8=0．8（mol）
    被还原的硝酸为1．2-0．8=0．4 （mol）
    产生的气体全部被氢氧化钠溶液： 2NO2————2NaOH
    2
    0．4
    硝酸的化合价降低：HNO3（N：+5）------ NO2（N：+4）
    1                  1
    0．4                0．4
    硝酸的化合价降低=金属锡化合价升高数 n锡=11．9/119=0．1（mol）共化合价升高0．4 mol，锡被氧化为+4，
    由前面知没有与锡结合的硝酸根，所以锡以氧化物的形式存在SnO2·4H2O，选A。
    考点：考查化学计算等相关知识。
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    A．SnO2·4H2O                B．Sn(NO3)4   

    C．Sn(NO3)2                  D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

     

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    1. A.
      SnO2?4H2O
    2. B.
      Sn（NO3）4
    3. C.
      Sn（NO3）2
    4. D.
      Sn（NO3）2和Sn（NO3）4

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