在一定温度时.将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应:A C.经5 min后.测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L.下列叙述不正确的是( ) A．在5 min 内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/ B．5 min 时.容器内D的浓度为0.2 mol/L C．该可逆反应随反应的进行.容器内压强逐� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述不正确的是(　　)

A．在5 min 内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)

B．5 min 时，容器内D的浓度为0.2 mol/L

C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大

D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：

已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：
表1 生成氢氧化物沉淀的pH 表2 化学试剂价格表

试剂	价格（元/吨）
漂液（含NaClO，25.2%）	450
双氧水（含H2O2 ,30%）	2400
烧碱（含98% NaOH）	2100
纯碱（含99.5% Na2CO3）	600

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Mn（OH）₂	8.3	9.8
Mg（OH）₂	9.6	11.1

（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是                      ，原因是                                         。写出加入X发生反应的离子方程式                                          。选择         （试剂）来检验Fe2+是否完全氧化为Fe3+
（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是                                           。
（3）试剂Z应该是               。
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是                                       。
（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在仪器A中灼烧。A应放置于仪器B上灼烧，灼烧完毕后应用仪器C取下仪器A置于仪器D上冷却。则B、C、D分别是         、         、
         。

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科目：高中化学 来源： 题型：

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 (　　)

A. ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

B. w＝17c/(1 000ρ)

C. w＝17V/(17V＋22 400)

D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：