练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    根据已学知识，请你回答下列问题：

    （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：
     
    ．
    （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：
     
    ．
    （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是
     
    ．
    （4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：
     
    ，SO2的立体结构为：
     
    ．
    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图1所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
     
    ；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为
     
    ．
    （6）胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图2，其中配位键和氢键均采用虚线表示．                                                             
    ①写出基态Cu原子的核外电子排布式：
     
    ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（用配位键表示）：
     
    ．
    （7）决定离子空间结构的因素有
     
    、
     
    和离子键的纯粹程度．
    考点：晶胞的计算,原子结构与元素的性质,配合物的成键情况
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）第Ⅷ族元素有铁、钴、镍，原子序数最小的是铁，原子核外有26个电子，根据原子结构示意图的书写规则书写；
    （2）3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况，一种是另一个3p轨道上没有电子，一种是另一个3p轨道上充满电子，写出相应的元素符号；
    （3）根据原子的外围电子排布是4s24p4，确定该原子名称；
    （4）根据VSEPR模型，计算价层电子对数，据此判断分子空间构型；
    （5）利用均摊法计算晶胞中含有的原子个数；晶胞的密度等于晶胞中铁原子的质量与体积的比．
    （6）①铜是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
    ②CuSO4?5H2O中铜离子含有空轨道，水分子含有孤对电子对，铜离子与水分子之间形成配位键，铜离子配体数为4；
    （7）根据离子晶体的晶体类型分析．
    解答： 解：（1）第Ⅷ族元素有铁、钴、镍，原子序数最小的是铁，原子核外有26个电子，其原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况，一种是另一个3p轨道上没有电子，一种是另一个3p轨道上充满电子，所以当另一个3p轨道上没有电子，该原子是Si；一种是另一个3p轨道上充满电子，该原子是S，故答案为：Si或S；
    （3）原子的外围电子排布是4s24p4，说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素，故答案为：硒；
    （4）根据VSEPR模型得，H3O+的价层电子对=3+
    1
    2
    （6-1-3×1）=4，有1个孤电子对，所以是三角锥形；SO2的价层电子对=2+
    1
    2
    （6-2×2）=3，有1个孤电子对，所以是V形，
    故答案为：三角锥形；V形；
    （5）体心立方晶胞中铁原子个数=1+8×
    1
    8
    =2；面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数=6×
    1
    6
    +8×
    1
    8
    =4，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比1：2；
    设体心立方中晶胞的棱长为x，铁原子的直径为A，则3x2=（2A）2，解得x=
    2
    		3
    A
    3
    ；
    铁原子直径=A，所以其晶胞体积=R3，面心立方中晶胞的对角线为2A，则其边长=
    		2
    A，其晶胞体积=2
    		2
    A3．
    体心立方的密度与面心立方的密度之比=
    2m
    (
    2
    		3
    A
    3
    )3
    ：
    4m
    2
    		2
    A3
    =3
    		6
    ：8，故答案为：1：2； 3
    		6
    ：8．
    （6）①铜是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
    ②CuSO4?5H2O中铜离子含有空轨道，水分子含有孤对电子对，铜离子与水分子之间形成配位键，铜离子配体数为4．水合铜离子的结构简式为，故答案为：；

    （7）决定离子空间结构的因素有有三个方面：几何因素、电荷因素、离子键的纯粹程度，故答案为：几何因素；电荷因素．
    点评：本题考查了原子结构示意图的书写、微粒的空间构型的判断、晶胞的密度、原子核外电子排布式的书写、配位键的表示方法等知识点，难点是计算晶胞的密度，能正确解答晶胞的体积是解本题的关键，知道体心立方和面心立方中哪三个原子紧密相连即可分析解答，难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列对化学科学的认识错误的是（　　）
    A、化学是一门以实验为基础的自然科学，属于大众科学，学好化学可提高人的科学素养
    B、化学是一门实用性极强的科学，学好基础化学知识对一生的发展帮助很大
    C、化学将在材料、能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
    D、化学面对日益严重的环境问题显得无能为力，学习化学意义不大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、所有的化学反应都伴随着能量变化
    B、放热反应发生时不必加热
    C、化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关
    D、一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子化合物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到启示，判断下列产物正确的是（　　）
    A、ZnC2水解生成乙炔C2H2
    B、Al4C3水解生成丙炔C3H4
    C、Mg2C3水解生成丙烯C3H6
    D、Li2C2水解生成乙烯C2H4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    、F
     
    、H
     
    、
    （2）写出反应①的化学方程式：
     
    写出反应③的离子方程式：
     
    写出反应⑥的离子方程式：
     

    （3）下列属于反应②的实验现象的有
     

    A．黄色火焰      B．苍白色火焰       C．白烟         D．白雾．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    +6价的铬易被人体吸收，可致癌，对人类及生态系统产生很大损害，+3价铬不易被人体吸收，毒性小．某工厂排出的废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，必须进行处理．其常用的处理有两种：还原沉淀法和电解法．
    I、还原沉淀法：该法的工艺流程为：CrO42-
    H+
    ①转化
    Cr2O72-
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓   
    （1）第①步常用增加H+浓度的方法来提高CrO42-的转化率，请写出第①步转化的离子方程式：
     
    ，转化后溶液呈
     
    色．
    （2）写出第②步中反应的离子方程式
     
    ；
    第②步中，当反应转移2mol电子时，需要消耗
     
    g的绿矾（FeSO4?7H2O）．
    II、电解法：该法用铁和石墨作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，最终将铬转化为Cr（OH）3．
    （3）电解时，铁作
     
    极．
    （4）阴极附近的沉淀的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①判断下列描述的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）．
    （1）1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热．
     

    （2）物质具有的能量越高，物质的稳定性越强．
     

    （3）化学反应的过程，既遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律．
     

    （4）在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同．
     

    （5）需要加热才能进行的反应一定是吸热反应．
     

    ②已知下列反应的反应热为：
    （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    （3）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知标准状况下有3.01×1023个HCl分子，
    （1）求该气体的物质的量；
    （2）求该气体的质量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
    已知2KI+Cl2═I2+2KCl

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
    ①
     
    ，②
     
    ．
    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
     

    A．甲苯、酒精  B．四氯化碳、苯
    C．汽油、乙酸  D．汽油、甘油
    （3）为了使海藻灰中碘离子转为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如上图所示实验装置中的错误之处：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案