标准状态下,气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是
A.H2O (g)= H2(g)+![]() |
B.H2O (g)=H2(g)+![]() |
C.2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH =" +485" kJ/mol |
D.2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH =" -485" kJ/mol |
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同温同压下,已知下列各反应均为放热反应,其中放热最少的是( )
A.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( g ) ΔH1 | B.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( g ) ΔH2 |
C.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l ) ΔH3 | D.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l ) ΔH4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是( )
A.白磷比红磷稳定 |
B.石墨转变为金刚石是吸热反应 |
C.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2则△H1>△H2 |
D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2 (g);△H1>0 |
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氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中,最节能的是
A.电解水制氢:2H2O电解2H2↑+O2↑ |
B.高温使水分解制氢:2H2O高温2H2↑+O2↑ |
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O![]() |
D.天然气制氢:CH4+H2O高温CO+3H2 |
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已知:25℃,101KPa下,固体白磷、固体红磷分别充分燃烧,放出热量如下:
①P(s,白磷)+5/4 O2(g)=" 1/4" P4O10(s) 放出755.2kJ的热
②P(s,红磷)+5/4 O2(g)=" 1/4" P4O10(s) 放出738.5kJ的热
据此判断下列说法中正确的是
A.由白磷变红磷是吸热反应 |
B.白磷、红磷都是磷的单质,相互可以自由转化,不吸热,也不放热 |
C.等质量时,白磷比红磷具有的能量高 |
D.等物质的量时,断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法不正确的是( )
A.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 |
B.侯氏制碱法的工艺过程,应用了物质溶解度的差异 |
C.食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 |
D.甘氨酸和丙氨酸发生脱水反应,最多可生成4种二肽 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关说法正确的是
A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金耐腐蚀性都较差 |
B.合成氨的反应是放热反应,则采用低温条件可以提高氨的生成速率 |
C.常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行,可推断该反应为放热反应 |
D.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色,说明它们均能电离出H+ |
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O ( l ) ΔH=-57.3 kJ / mol
分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是
A.ΔH1>ΔH3>ΔH2 | B.ΔH1<ΔH2<ΔH3 |
C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 | D.ΔH1<ΔH3<ΔH2 |
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对于反应中的能量变化,表述正确的是
A.断开化学键的过程会放出能量 |
B.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量 |
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D.氧化反应均为吸热反应 |
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