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    （6分）25 ℃时，现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液：① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。请回答：

    （1）两种溶液中，pH＜7的是      （填“①”或“②”），其原因是      （用离子方程式表示）。

    （2）下列说法正确的是      （填序号）。

    ① (NH4) 2SO4是弱电解质

    ② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促进水的电离

    ③ 两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)= c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

     

    【答案】

    （6分）（1）  ①    + H2ONH3·H2O + H+   （2）  ③

    【解析】

    试题分析：（1）硫酸钠是不水解的，溶液显中性。而硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4+水解，溶液显酸性。

    （2）硫酸铵在溶液中是完全电离的，属于强电解质，①不正确；硫酸钠不水解，不能促进水的电离，②不正确，所以正确的答案选③。

    考点：考查溶液酸碱性的判断、离子浓度大小比较以及水解方程式的书写等

    点评：盐类水解的规律是：有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解、都弱都水解、谁强显谁性。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①（NH4）2SO4溶液、②Na2SO4溶液．
    请回答：
    （1）两种溶液中，pH＜7的是
    ①
    ①
    （填“①”或“②”），其原因是
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用离子方程式表示）．
    （2）下列说法正确的是
    ③
    ③
    （填序号）．
    ①（NH4）2SO4是弱电解质
    ②（NH4）2SO4和Na2SO4均能促进水的电离
    ③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
    G．HClO．以上物质中属于非电解质的是
    ABE
    ABE
    ；属于强电解质的是
    DF
    DF
    ．
    （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
    （填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
    ＜
    ＜
    m2（填“＜”、“=”、“＞”）
    （3）在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液．若a+b＞15，则Va：Vb=
    10a+b-14
    10a+b-14
    （填表达式），且Va
    ＞
    ＞
    Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol?L-1的五种溶液：
    A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
    这五种溶液的pH由小到大的顺序是
    DBACE
    DBACE
    （填编号）
    （5）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H2O?H++OH-、
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    、
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用电离或离子方程式表示）；在此溶液中浓度为0.01mol/L的微粒是
    Cl-
    Cl-
    ，浓度为0.002mol/L的微粒是
    Na+
    Na+
    ；
    NH4+
    NH4+
    和
    H+
    H+
    两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是
     
    （填序号）
    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是
     
    （填序号）
    （3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）
     
    25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南省会泽县第一中学高二6月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （6分）25℃时，现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液：① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。请回答：
    （1）两种溶液中，pH＜7的是     （填“①”或“②”），其原因是     （用离子方程式表示）。
    （2）下列说法正确的是     （填序号）。
    ① (NH4) 2SO4是弱电解质
    ② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促进水的电离
    ③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)= c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

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