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    下列实验能达实验目的是
    A

    试题分析：B、制取乙烯时，温度计的水银球应在液面以下，错误；C、收集氨气时，导气管应插到试管底部，错误；D、用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气时，应用酒精灯加热，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体中，不能用排空气法，只能用排水法收集的是
    A．NOB．H2C．NH3D．CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ.(1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a                。

    (2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是___  __。装置D的作用是                           。
    Ⅱ.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

    已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－
    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是                   ；
    （2）检验“水洗”是否合格的方法是                             ；
    （3）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
    第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
    第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
    ①判断此滴定实验达到终点的方法是：                                  。
    ②CaO2的质量分数为                    (用字母表示)；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
     
    CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）

    请填写下列空白：
    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式：             。
    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是      ，装置中b的作用是             ，c中盛装的试剂是         。
    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是    （填序号）
    ①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水；④无水CuSO4；⑤品红溶液
    （4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，
    1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

    试剂1为      ，操作2为    ，操作3为    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下物质的实验室制备不合理的是
    A．用铅皿制备HFB．用浓硫酸制备HI
    C．用磨砂接口的装置制备HNO3D．用饱和食盐水代替水制备乙炔

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是

    选项
    		气体
    		试剂
    		现象
    		结论
    A.
    		NO
    		紫色石蕊试液
    		溶液变红
    		NO与水反应生成硝酸
    B.
    		C2H4
    		 溴水   
    		溶液褪色
    		乙烯能与溴发生加成反应
    C.
    		SO2
    		酸性KMnO4溶液
    		溶液褪色
    		SO2有还原性
    D.
    		NH3
    		MgCl2溶液
    		产生白色沉淀
    		NH3有碱性
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质，但它可与过量的Cl－形成可溶于水的络离子[CuCl2]－。含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。
    （1）目前有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

    ①请完成反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2反应的化学方程式：
    CuFeS2 +       FeCl3 =             +4          + 2S。
    ②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：
                                                                              。
    ③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，其化学方程式是
                                                                              。
    ④已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu。则反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有                                   。
    （2）传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术，是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。与上面湿法冶炼技术方法比较，新方法的优点是                                   、                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。

    实验操作和现象：
    操 作
    		现 象
    点燃酒精灯，
    加热至170℃
    		Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
    Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
    ……
    实验完毕，
    清洗烧瓶
    		Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 
    （1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是___                                    __ 。
    （2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有                  性。
    （3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。
    ① 根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是                          。
    ② 乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是           。
    ③ 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
     
    		设 计
    		现 象
    甲
    		在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶
    		Br2的CCl4溶液褪色
     
    乙
    		与A连接的装置如下：

    		 
    D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色
    a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是___       ___。
    b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是___             __。
    c. 能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是_                             ___。
    d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是____                       _。
    （4）上述实验得到的结论是                                                。

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