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    13．KW仅仅是温度的函数．下列关于KW与温度关系的叙述中，正确的是（　　）
    A．温度越高，KW越大
    B．温度越低，KW越大
    C．随着温度的升高，KW可能增大也可能减小
    D．随着温度的升高，KW肯定增大，H+和OH-浓度同时升高

    分析 水的电离为吸热过程，加热，促进水的电离，温度越高KW越大，由此分析解答．

    解答 解：A、水的电离为吸热过程，加热，促进水的电离，温度越高KW越大，故A正确；
    B、水的电离为吸热过程，加热，促进水的电离，温度越低KW越小，故B错误；
    C、水的电离为吸热过程，加热，促进水的电离，温度越高KW越大，故C错误；
    D、水的电离为吸热过程，加热，促进水的电离，温度越高KW越大，H+和OH-浓度同时升高，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查化学平衡移动的影响因素，把握温度对水的电离的影晌，注意平衡常数的影响因素及水的电离，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）在实验室制取乙烯的装置图（如图）中，A中加入的两种试剂是浓硫酸和乙醇，它们的体积比约为3：1；反应方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；乙烯的收集方法为排水集气法；
    （2）将反应产生的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是紫色高锰酸钾溶液褪色；将反应产生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是溴的四氯碳溶液褪色；
    （3）一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一．请列举出乙烯的两种重要用途：①生产聚乙烯，②果实催熟．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源．？
    （1）CH4可与Cl2反应，反应历程如图？
    ①Cl2→2Cl•△H=243kJ•mol-1
    ②Cl•+CH4→•CH3+HCl△H=4kJ•mol-1
    ③•CH3+Cl2→CH3Cl+Cl•△H=-106kJ•mol-1
    则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102kJ•mol-1．
    （2）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如右图所示：
    则通入CH4的一极为原电池的负极（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用2-丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反应途径是（　　）
    A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBrD．先加HCl，再加Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（　　）
    A．质量B．密度C．电子总数D．分子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．运动会发令枪中火药被撞击时发生的反应是5KClO3+6P═3P2O5+5KCl．关于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．反应中P得到电子
    B．消耗1mol KClO3时，转移5mol 电子
    C．发令时看到白烟可能是P2O5固体颗粒
    D．氧化剂与还原剂的物质的量比为6：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    （1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管（均写仪器名称）；
    （2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L
    （3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为13.6mL（保留小数点后1位），量取硫酸时应选用B规格的量筒；
    A．10mL　B．50mL    C．100mL  D．200mL
    （4）根据计算结果，进行如下实验操作，其中错误的是②③④（填序号）：
    ①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；
    ②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；
    ③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
    ④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；
    ⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀．
    （5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是①⑤（填序号）
    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
    ③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
    ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
    ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
    ⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA个
    B．通常状况下，NA 个CO2分子的体积为22.4L
    C．常温常压下，40gNaOH含有的钠离子个数为NA个
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的BaCL2溶液中，含有氯离子个数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    ①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的实验式相同      
    ②CH≡CH和C6H6含碳量相同
    ③丁二烯和丁烯为同系物           
    ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
    ⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA （NA为阿伏加德罗常数）
    ⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法．
    A．①②④B．③⑤⑥C．②③⑥D．①④⑤

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