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    如图所示，C常温下是无色液体，E、X是单质，E、F、H均为无色气体．A和B由相同的元素组成．
    根据图中所示的转化关系，试回答下列问题：


    （1）C的结构式是
     
    ，F的电子式是
     
    ，反应③的反应类型是
     
    ．
    （2）写出各物质的化学式：H
     
    ，I
     
    ，D
     
    ，J
     
    ．
    （3）实验室配制K溶液时要加入少量的
     
    ，配制J溶液时要加入少量的
     
    ．
    （4）写出反应②④的离子方程式：
    ②
     
    ；
    ④
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：如图所示，C常温下是无色液体，E、X是单质，E、F、H均为无色气体．B和氢氧化钡溶液反应生成气体F为氨气，说明B为铵盐，C为水，F为氨气和E反应生成C（为水）和H，分析判断E为O2，H为NO，D为NO2，所以A分解生成氧气、二氧化氮、水的物质是硝酸，A和B由相同的元素组成，所以B为NH4NO3，G为Ba（NO3）2，X为铁单质，少量铁反应生成K为硝酸铁；过量铁反应生成J为硝酸铁；依据转化关系分析回答选项问题．
    解答： 解：如图所示，C常温下是无色液体，E、X是单质，E、F、H均为无色气体．B和氢氧化钡溶液反应生成气体F为氨气，说明B为铵盐，C为水，F为氨气和E反应生成C（为水）和H，分析判断E为O2，H为NO，D为NO2，所以A分解生成氧气、二氧化氮、水的物质是硝酸，A和B由相同的元素组成，所以B为NH4NO3，G为Ba（NO3）2，X为铁单质，少量铁反应生成K为硝酸铁；过量铁反应生成J为硝酸铁；
    （1）C为水，水分子的结构式为：；F为NH3，氨气的电子式为：；反应③是Ba（NO3）2+H2SO4（浓）=BaSO4↓+2HNO3，属于复分解反应；
    故答案为：；；复分解反应；

    （2）物质的化学式H为NO，I为BaSO4，D为NO2，J为发Fe（NO3）2，故答案为：NO；BaSO4；NO2；Fe（NO3）2；
    （3）实验室配制K为Fe（NO3）3溶液时要加入少量的稀硝酸抑制铁离子的水解，配制J为Fe（NO3）2溶液时要加入少量的铁粉防止亚铁离子被氧化，加入稀硝酸抑制 亚铁离子的水解，
    故答案为：稀硝酸；铁粉和稀硝酸；
    （4）反应②是铁和浓硝酸加热发生的反应，反应的离子方程式为：Fe+6H++3NO3-
      △  
    .
     
    Fe3++3NO2↑+3H2O；反应④是硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁的反应，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    故答案为：Fe+6H++3NO3-
      △  
    .
     
    Fe3++3NO2↑+3H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+．
    点评：本题考查了物质转化关系的分析推断，物质性质的综合应用，流程图的分析推断中C常温下是无色液体，E、X是单质，E、F、H均为无色气体．A和B由相同的元素组成是解题关键，题眼在和碱反应生成的气体是氨气，题目难度较大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（　　）
    A、SO3+H2O=H2SO4
    B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C、2F2+2H2O=4HF+O2
    D、Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S→CuS↓+2H+
    B、Ca（HCO3）2溶液和少量的NaOH溶液混合：Ca2++2HC
    O
    -
    3
    +2OH-    →CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2→Fe2++2H2O
    D、淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O→2I2+4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

    完成下列各题．
    （1）C4H10的一氯代烷的同分异构体有
     
    种、九氯代烷的同分异构体有
     
    种．
    （2）F的结构简式是
     
    ；反应（1）的反应类型是
     
    ；
    （3）反应（2）的化学方程式为
     
    ；
    （4）与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体共有
     
    种（不包括G）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，氢离子浓度减小，可采用的方法是（　　）
    A、加热
    B、加入lmol/L的醋酸溶液l00mL
    C、加入少量的0.5mol/L的硫酸
    D、加入少量的lmol/L的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠的水解反应：HCO3-+H2O═CO32-+H3O+
    B、硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
    C、以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    D、向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学与技术]
    海洋是一座巨大的宝藏，氯碱工业和金属镁的制备原料都来自于海水．

    （1）离子膜电解技术逐渐成为了氯碱工业的主要生产技术，在下图离子膜电解槽中，④表示
     
    ，⑦分别
     
    ．
    （2）已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO2-4等离子，下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，电极为惰性电极．请分析下列问题：
    ①阳离子交换膜是指
     
    （填A或B之一）．
    ②写出通电后阳极区的电极反应式：
     
    ．
    （3）为了除去海水中的Ca2+、Mg2+，用离子交换树脂来进行处理，水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的
     
    起离子交换作用，当阴离子交换树脂失效后可放入
     
    溶液中再生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
    H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O     
    H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+
    在以上反应中Fe2+实际上起着
     
    作用，总反应式为
     

    （2）I2与Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2+I2=2HIO，
     
    ，总反应式为
     

    （3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色．有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I-=O2↑+2H++I2，这个方程式正确吗？
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钒及化合物用途广泛．工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿（FeO?V2O5）碱熔法提取V2O5．简要流程如下：

    已知：①焙烧时可发生反应：V2O5+Al2O3+2Na2CO3 
     高温 
    .
     
    2NaVO3+2NaAlO2+2CO2↑
    ②常温下物质的溶解度：NaVO3～21.2g/100g水；HVO3～0.008g/100g水
    （1）“浸出渣B”的主要成分是
     
    ．（写化学式）
    （2）生产中，不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是
     
    ．
    （3）“操作①”包括
     
    、洗涤．如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是
     
    、
     
    ．下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”的是
     
    ．（填序号）

    （4）NaVO3用于原油的脱硫技术，由V2O5溶于NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）V2O5还可用于将硅铁炼成钒铁．生产中加入CaO可节能减排．有关反应如下：
    2V2O5（l）+5Si（s）+5CaO（s）=4V（s）+5CaSiO3（s）；△H1=-2096.7kJ/mol
    已知：CaSiO3（s）=CaO（s）+SiO2（s）；△H2=+92.5kJ/mol
    则：2V2O5（l）+5Si（s）=4V（s）+5SiO2（s）；△H3=
     
    ．

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