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    8．用实验室制溴苯的废催化剂FeBr3作原料，制取溴的苯溶液和无水FeCl3．下列设计能达到相应实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取氯气
    B．用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子
    C．用装置丙分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相
    D．用装置丁将分液后的水相蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3

    分析 A．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，稀盐酸和二氧化锰不反应；
    B．用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则；
    C．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；
    D．加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进水解．

    解答 解：A．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，稀盐酸和二氧化锰不反应，因为该实验中用的是稀盐酸，所以不能用该装置制取氯气，不能实现实验目的，故A错误；
    B．用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，故B错误；
    C．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，所以用装置丙分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，否则易引进杂质，所以能实现实验目的，故C正确；
    D．加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进水解，为防止水解，应该在HCl氛围中加热蒸干氯化铁溶液，则不能实现实验目的，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范性是解本题关键，侧重考查学生实验操作能力、实验分析评价能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．PbI2（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂--甲胺铅碘的原料．合成PbI2的实验流程如图1：

    （1）将铅块制成铅花的目的是增大与酸的接触面积，加快溶解反应速率．
    （2）31.05g铅花用5.00mol•L-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80mL．
    （3）取一定质量（CH3COO）2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率）（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．
    ①（CH3COO）2Pb•nH2O中结晶水数目n=3（填整数）．
    ②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为C4H6O3（写分子式）．
    （4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．则室温时PbI2 的Ksp为4.000×10-9．
    （5）探究浓度对磺化铅沉淀溶解平衡的影响．
    该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响．
    提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3 饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液．
    信息提示：Pb2+和Cl-能形成较稳定的PbCl42-络离子．
    请填写下表的空白处：
    实验内容实验方法实验现象及原因分析
    ①磺离子浓度增大对平衡的影响取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再滴入几滴NaI饱和溶液现象：溶液中c（I-）增大，使Q大于了PbI2的Ksp
    ②铅离子浓度减小对平衡的影响取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液现象：黄色浑浊消失
    原因：形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于PbI2的Ksp
    ③铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响在PbI2悬浊液中滴入几滴FeCl3 饱和溶液现象：黄色浑浊消失
    写出反应的离子方程式：
    PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学生用0.1mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
    A．用酸式滴定管准确移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
    B．用标准溶液、待测盐酸溶液分别润洗碱式滴定管、酸式滴定管2～3次
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
    F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成如下填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是BDCEAF（用序号字母填写）；
    （2）下列可以作为本次滴定实验最佳指示剂的是C；
    A．淀粉   B．石蕊   C．酚酞   D．KMnO4
    （3）判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴KOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
    （4）如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准KOH溶液的体积填入下表空格中．有关数据记录如下：
    滴定序号待测液体积（mL）所消耗KOH标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后消耗的体积
    120.000.5025.1224.62
    220.000.3024.9024.60
    320.006.0030.5824.58
    （5）根据上表数据，则盐酸样品的物质的量浓度 （不必化简）CHCl=$\frac{24.60×0.1}{20.00}$mol/L；
    （6）下列几种情况会使测定结果偏高的是ac． 
    a．上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶
    b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视
    c．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
    d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    f．若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗．有下列药品：①NaOH固体；②标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液．试回答以下问题．
    （1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是蒸馏水和指示剂．
    （2）过滤时，应选用上述仪器中的①④⑤⑦⑨（填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．需要的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙、250mL容量瓶．（填仪器）
    （2）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取注入锥形瓶中（填仪器），加酚酞溶液，用0.2000mol/L的盐酸溶液滴定．
    （3）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：0.4000 mol•L-1（准确到小数点后四位）．
    滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    第三次10.004.2025.70
    （4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
    Ⅰ3900.200.0800.080
    Ⅱ390
    Ⅲ2300.200.0900.090
    回答下列问题：
    （1）反应的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判断的理由是投料量相同时，温度高的容器，平衡时二甲醚的物质的量小，说明反应为放热反应，△H小于0．
    （2）容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v（CH3OH）为0.004mol/（L•s）．390℃时该反应的平衡常数K1=4（填数值）．
    （3）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH3OH的体积分数和容器I中的相同，CH3OH起始的物质的量为0.40mol；平衡时CH3OH（g）的体积分数为20%．
    （4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH（g），0.6mol CH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），则起始时该反应速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上常采用煅烧黄铁矿来制备SO2，同时产生烧渣．烧渣的主要成分是含铁的氧化物和二氧化硅等，利用烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁可以达到资源综合利用的目的．其工艺流程如图：

    （1）检验“反应I”后的溶液中是否含有Fe3+的试剂是KSCN溶液．
    （2）滤渣I的主要成分是SiO2．
    （3）“操作III”中具体的方法依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤．
    （4）加入适量H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，氧化时需控制反应温度为50～60℃的原因是温度低，反应速率慢
    温度高，H2O2分解加快，导致氧化剂用量增加．
    （5）生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，聚合的化学方程式为mFe2（OH）n（SO4）${\;}_{（3-\frac{n}{2}）}$?[Fe2（OH）n（SO4）${\;}_{（3-\frac{n}{2}）}$]m请写出水解的化学方程式Fe2（SO4）3+nH2O?Fe2（OH）n（SO4Fe2（SO4）3+nH2O?Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）+$\frac{n}{2}$H2SO4）（3-$\frac{n}{2}$）+$\frac{n}{2}$H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子．
    B．1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA
    C．1 molNA被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
    D．常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
    B．22.4LN2含6.02×1023个氮气分子
    C．2gH2占有的体积约为22.4L
    D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl气体含有相同的分子数

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