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下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlO2(aq) AlCl3Al

②NH3NOHNO3

③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3

④FeS2SO3H2SO4

A.②③ B.①④ C.②④ D.③④

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016届山东省邹城市高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>①

c.质量②>③>①>④ d.氢原子个数①>③>④>②

A.abc B.bcd C.abcd D.acd

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科目:高中化学 来源:2016届湖南省益阳市高三上学期第二次模拟测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5 g,用电火花引燃烧,使其完全燃烧,再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收,Na2O2 增重10.5 g,则原混合气体中O2的物质的量是

A.0.5 mol B.0.25 mol C.0.27 mol D.0.52 mol

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科目:高中化学 来源:2016届浙江省瑞安市四校高三上学期第一次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)A、B、C、D四种短周期元素,A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质,C与A同主族,C元素的原子序数是B的2倍,工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉。按要求回答下列问题:

(1)B的原子结构示意图为 ;镁条在气体B中燃烧生成的物质是 (填化学式);

(2)A的非金属性强于C,请用一个化学反应方程式表示___________

(3)元素B、D形成的化合物BD3能与水反应生成具有漂白性的物质X,写出该反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源:2016届浙江省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。

W

X

Y

Z

结构

或性质

最高价氧化物对应的水

化物与其气态氢化物反

应得到离子化合物

焰色反应呈黄色

在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小

最高正价与最

低负价之和为6

(1)W元素和氢可形成离子化合物,其电子式为

(2)Y元素和Z元素可形成YZ3化合物,可用于净水剂,净水原理 (用离子方程式表示)。

(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 (填序号)。

a.最高价氧化物的水化物的碱性 b.相应硫酸盐水溶液的pH

c.单质与水反应的难易程度 d.单质与酸反应时失去的电子数

②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物,能与盐酸以1:4反应生成两种常见盐和水,则该化合物的化学式为

(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合,混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是

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科目:高中化学 来源:2016届湖南省益阳市高三上学期第三次模拟化学试卷(解析版) 题型:实验题

(12分)某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间,并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。

饱和食盐水的电解率=(电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%

甲方案:利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率,

(1)若饱和食盐水中滴有酚酞,则电解过程中甲装置中的实验现象:__________________

(2)若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液,通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率,则正确的连接顺序为 连_______(填A、B、C、等导管口),则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为___________________

乙方案:利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率,

(3)对于乙方案,有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率,

Ⅰ.通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率

Ⅱ.通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率

①.一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰,则该干燥装置应与 口连接

a.A b.B c.D d.E

②.另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确,你是否同意?请说明理由

丙方案:只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。

(4)若电解150mL饱和食盐水一段时间,测得溶液的为pH为14,求饱和食盐水的电解率

(假设电解前后溶液体积不变,饱和食盐水密度约为1.33 g/mL,溶解度为36.0g)。

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科目:高中化学 来源:2016届湖南省高三上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中正确的是

A.硫酸溶液的体积为30 mL

B.b时刻溶液中SO42-的浓度约为0.125 mol·L-1

C.d时刻溶液的pH约为13

D.溶液的导电能力:c<d=b<a

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省泰州市姜堰区高二上学期期中选修化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列做法不利于“开源节流”的是

A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

B.大力开采煤、石油和天然气,以满足人们日益增长的能源需求

C.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

D.减少资源消耗,注重资源的重复使用、资源的循环再生

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科目:高中化学 来源:2016届山东省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(11分) 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识,同答下列问题:

(1)铁和铁合金是生活中的常用材料,下列叙述中,正确的是________。(填序号)

A.纯铁硬度比生铁高

B.纯铁耐腐蚀性强,不易生锈

C.不锈钢是铁合金,只含金属元素

D.铁在一定条件下,可与水蒸气反应

E.铁在冷的浓硫酸中钝化

(2)向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为 ,所形成该分散系的微粒粒度范围是

(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路极。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,现有下列试剂:①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水,需要用到的一组试剂是_____________。

A.①②④ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3X+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,则X的化学式为

②高铁酸钠在水中可以发生如下反应:4FeO4+10H2O==4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。由此看来,高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有___________性,而能够除去水中悬浮物是因为

③下列物质能用作净水剂的有___________。

a.KAl(SO4)2l2H2O

b.聚合硫酸铁

c.ClO2

d.“84”消毒液

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