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    【题目】研究1-溴丙烷是否发生消去反应，用下图装置进行实验，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色。下列叙述不正确的是

    A. ②中一定发生了氧化还原反应

    B. ①试管中也可能发生了取代反应

    C. ①试管中一定发生了消去反应生成不饱和烃

    D. 若②中试剂改为溴水，观察到溴水褪色，则①中一定发生了消去反应

    【答案】C

    【解析】

    A.无论是否发生反应，由于乙醇具有挥发性，挥发的乙醇会被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，若1-溴丙烷发生消去反应，产生的丙烯会被被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，A正确；

    B.①试管中可能是1-溴丙烷与溶液中NaOH发生取代反应，产生1-丙醇，B正确；

    C.①试管中可能发生了消去反应生成不饱和烃，也可能发生取代反应产生1-丙醇，C错误；

    D.若②中试剂改为溴水，由于溴水与乙醇不能反应，因此若观察到溴水褪色，则①中一定发生了消去反应，D正确；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    【题目】H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。描述正确的是

    A.反应①为吸热反应

    B.若加入催化剂可降低反应热

    C.I2(g)+2HCl(g)的能量高于 I2(s)+2HCl(g)的总能量

    D.热化学方程式为 H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ

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    【题目】线型 PAA（ ）具有高吸水性，网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。网状 PAA 的制备方法是：将丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交联剂 a，再引发聚合。其部分结构片段 如图所示，列说法错误的是

    A.线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象

    B.形成网状结构的过程发生了加聚反应

    C.交联剂 a 的结构简式是

    D.PAA 的高吸水性与—COONa 有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

    （配制KMnO4标准溶液）如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

    (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________。

    (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________。

    (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

    （测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

    (4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：

    2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。

    (5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物分子中，不可能所有原子在同一平面内的是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

    A. 原子半径：丙＜丁＜戊B. 金属性：甲＞丙

    C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D. 最外层电子数：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．

    (1)选用的主要仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有：_______________(写两个)

    (2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

    A．用量筒量取浓H2SO4

    B．反复颠倒摇匀

    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D．稀释浓H2SO4

    E．将溶液转入容量瓶

    其操作正确的顺序依次为____________________________。

    (3)简要回答下列问题：

    ①98%的浓硫酸的物质的量浓度为_____________mol·L－1

    ②配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．所需98%的浓硫酸的体积为____________mL；(保留小数点后一位)

    ③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_____；

    ④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视刻度则使浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

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    【题目】短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

    (1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________；

    (2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________；

    (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________；D原子的轨道杂化方式是________；

    (4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是________。

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    【题目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：

    (1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：

    ①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol

    ①C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol

    两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。

    (2)图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）

    A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大

    (3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为1理由是_______________。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为________。

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