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    反应X+2Y═R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，1.6g X与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为
     
    则在此反应中Y和M的摩尔质量之比为
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据化学方程式和已知条件“R和M的摩尔质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；
    根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量．
    解答： 解：已知R和M的摩尔质量之比为22：9，则R：2M=22：（2×9）=22：18，
    设生成的M的质量为a，
    则22：18=4.4g：a，
    解之得：a=3.6g；
    根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
    此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9，
    由方程式可知，Y和M的物质的量相等，则二者摩尔质量之比等于质量之比，为16：9，
    故答案为：16：9；16：9．
    点评：本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的方程式的特点，从质量守恒的角度解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如下：

    （1）检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是
     
    ．
    （2）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3．请补充化学方程式：TiOSO4+
     
    ═H2SO4+H2TiO3↓；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②
     
    ．
    （3）沉淀反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有
     
    ．FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH=2，若pH过低，则导致FeC2O4的产率
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、
     
    、洗涤可得到副产品，该物质可用作
     
    （写出一种用途）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（　　）
    A、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
    B、用激光笔检验KI溶液中是否溶有淀粉
    C、配制硫酸亚铁溶液时，应将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉
    D、用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液时，应打开活塞，使乙酸乙酯缓慢流出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Fe3+  NH4+  SCN-  Cl-
    B、Ba2+   H+    NO3-     SO42-
    C、Fe3+  Fe2+  Na+  NO3-
    D、Fe2+  NH4+   Cl-   OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    辉铜矿是冶炼铜的重要原料．
    （1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2═2Cu+SO2
    ①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为
     
    ；
    ②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的
     
    极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为
     
    ；
    （2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：

    ①铜单质放置于潮湿空气中，容易生成碱式碳酸铜，反应化学方程式是
     
    ；
    ②步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为
     
    ；
    ③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i）中生成的硫酸铁起催化作用．请写出反应（Ⅲ）的化学方程式．
    Ⅰ）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    Ⅱ）Cu2S+Fe2（SO4）3═CuSO4+CuS+2FeSO4
    Ⅲ）
     

    ④步骤Ⅱ中调节pH后的溶液中，铜离子浓度最大不能超过
     
    mol?L-1．（已知Ksp[（Cu（OH）2）]=2×10-a）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饮料果醋中含有苹果酸（MLA），其分子式为C4H6O5．0.1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48L CO2（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物．苹果酸经聚合生成聚苹果酸（PMLA）．

    （1）写出下列物质的结构简式：B
     
    ，D
     
    ．
    （2）A中含有的官能团的名称：
     
    ，MLA的核磁共振氢谱有
     
    组峰．
    （3）与MLA具有相同官能团的同分异构体有
     
    种．
    （4）写出E→F转化的化学方程式
     
    ．该反应的反应类型是：
     
    ．
    （5）上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒？
     
    （填“能”或“不能”）说明理由：
     
    ．
    （6）PMLA具有良好的生物相容性，可望作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域．其在生物体内水解的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol?L-1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）B点时，沉淀的成分是
     
    ．
    （2）OA段发生反应的离子方程式为
     
    ；BC段发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）H2SO4溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （4）该铝土矿样品中，Al2O3的质量分数为
     
    ，Fe2O3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备的基本操作流程如下：

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是
     
    ．
    （2）写出制备阿司匹林的化学方程式
     
    ．
    （3）反应过程中，要控制温度在85℃～90℃，其原因是
     
    ，应采用的加热方法是
     
    ．用这种方法加热需要的玻璃仪器有
     
    ．
    （4）抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是
     
    ．
    （5）如何检验产品中是否混有水杨酸？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（　　）
    A、9.0B、9.5
    C、10.5D、11.5

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