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    14．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．过滤时如果发现滤液是浑浊的，则滤液还要进行过滤
    B．在进行蒸馏时，要加少量碎瓷片，防止液体暴沸
    C．在进行分液操作时，分液漏斗内外气体相通，眼睛要注视烧杯中的溶液
    D．在进行蒸馏时，温度计不要插入溶液中

    分析 A．过滤时发现滤液浑浊，说明过滤不彻底；
    B．碎瓷片有放暴沸作用；
    C．分液时眼睛应注视分液漏斗里的液面；
    D．蒸馏时，温度计测量馏分温度．

    解答 解：A．过滤时如果发现滤液浑浊，说明过滤不彻底，滤液还要进行再次过滤，故A正确；
    B．加入碎瓷片，可以通过孔隙凝聚水蒸汽，使成为气泡浮出，防止爆沸，故B正确；
    C．分液时，使分液漏斗内外气体相通，便于液体顺利流下，眼睛应注视分液漏斗里的液面，下层液体从下口放出后立即关闭活塞，将上层液体从上口倒出，故C错误；
    D．蒸馏时，温度计测量馏分温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，不能插入溶液中，故D正确，
    故答案为：C．

    点评 本题以化学实验方案评价为载体考查实验基本操作，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，注意从操作规范性、评价性进行分析解答，易错选项是D，注意温度计位置．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的反应中，反应1分钟后，SO3的浓度增加了0.9mol/L，则O2表示的平均速率为（　　）
    A．0.45mol/（L•min）B．0.55mol/（L•min）C．0.60mol/（L•min）D．0.90mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解化工处理，可获得清洁能源和重要的化工原料
    B．比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定，所以有被其他新型电池取代的趋势
    C．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同
    D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制备电脑芯片

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料．某小组通过查阅资料，进行如下研究．

    已知碱性条件下氧化为．
    Ⅰ．Cu2O的制取
    （1）可以用葡萄糖还原法制Cu2O，是因为葡萄糖分子中含有醛基（填官能团名称）．
    （2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要漏斗、玻璃棒．
    Ⅱ．检验样品中是否含有CuO
    方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸．
    （3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
    （4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是Cu2O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量．
    方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．

    （5）装置a中所加的酸是H2SO4（填化学式），装置e中碱石灰的作用是防止空气中的水进入d装置，m（H2O）测定不准确．
    （6）点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是打开K1，关闭K2，通一段时间氢气后验纯，打开K2，关闭K1．
    （7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．电石制取乙炔产生大量废渣：电石渣（主要成分为Ca（OH）2，另外还含有Fe和Al化学物及SO2等杂质），可用下面工艺实现电石渣吸收氯碱工业废气中的氯气，综合治理废渣和废气，回答下列问题：

    已知：①几种物质溶解度与温度的关系
    温度/010203040
    S（CaCl2）/g59.564.774.5100128
    S[Ca（ClO3）2]/g  209  
    S（KClO3）/g3.35.27.310.213.9
    ②几种离子开始和完全沉淀与pH的关系图

    （1）某导电塑料是以乙炔为单体加聚合成，其化学为．
    （2）化灰池中为加快水浸的速度，常采取的措施搅拌、加热．
    （3）为除去Fe/Al 等杂质，氯化过程中需要控制溶液 pH为6-7．
    （4）氯化过程的温度控制在 75～80℃，该过程主要反应的离子方程式为6Cl2+6Ca（OH）2=6Ca2++10Cl-+2ClO3-． 温度过低会发生副反应，产生的副产物为Ca（ClO）2（写化学式）．
    （5）复分解反应中，常控制温度为 20℃，加入KCl 发生的反应的方程式Ca（ClO3）2+2KCl=CaCl2+2KClO3+6H2O． 
    （6）通常用石墨电极电解 KClO 溶液制备 KClO3，则阳极的电极反应方程式为ClO--4e-+2H2O=ClO3-+4H+．
    脱水过程实现固液分离，工业常用的设备是C
    A．蒸馏塔   B．反应釜   C．离心机   D．交换器
    （7）现代工艺氯化时通入O2做氧化剂提高效率，其氯化的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2+5O2=2Ca（ClO3）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列用电子式表示的形成过程正确的是（　　）
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．金属元素在不同的化合物中化合价均相同
    B．所有合金都只含有金属元素
    C．可利用铝热反应冶炼单质镁
    D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（　　）
    A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
    B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
    C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
    D．关停化工企业，消除污染源头

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质中比值为2：1的是（　　）
    A．pH均为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比
    B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）与c（SO42-）之比
    C．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L和CH3COOH溶液中c（H+）之比
    D．0.2mol/L的HCl与0.1mol/LHNO3溶液中n（H+）之比

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