下表是A.B二种有机物的有关信息: 根据表中信息回答下列问题: ①A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是 ,写出在一定条件下.A生成高分子化合物的化学反应方程式 . ②A与氢气发生加成反应后生成分子C.与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类.它们均符合通式CnH2n+2.当n= 时.这类有机物开始出现同分异构体. ③B具有的性质是 a．无色无味液体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下表是A、B二种有机物的有关信息：

根据表中信息回答下列问题：

①A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式。

②A与氢气发生加成反应后生成分子C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式C_nH_2n+2。当n= 时，这类有机物开始出现同分异构体。

③B具有的性质是（填序号）

a．无色无味液体 b．有毒 c．不溶于水 d．密度比水大

e．能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色 f．任何条件下不与氢气反应

写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：。

（2）二英是严重的污染物，很难降解，毒性极大，它常由焚烧垃圾产生，其中一种异构体为,它的分子式为，它芳香族化合物（填“属于”或“不属于”）

（1）①1，2一二溴乙烷

CH₂=CH₂

②4

③b、c

（2）C₁₂H₄O₂Cl₄；是

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?南京二模）选做题，本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑．若两题都作答，将按A题评分．

A．可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C

高温

CaC₂+CO↑ CaC₂+N₂

高温

CaCN₂+C↑ CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²

．CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，与CN₂^2-互为等电子体的分子有N₂O和

CO₂

（填化学式），由此可以推知CN₂^2-离子的空间构型为

直线形

．
（2）尿素分子中C原子采取

sp²

杂化．尿素分子的结构简式是

，其中碳氧原子之间的共价键是

（填字母）
A．2个σ键 B．2个π键 C．1个σ键、1个π键
（3）三聚氰胺（

）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（

）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过

分子间氢键

结合，在肾脏内易形成结石．
（4）CaO晶胞如图A所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为

．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是

CaO晶体中Ca²⁺、O^2-的带电量大于NaCl晶体中Na⁺、Cl^-的带电量

．
B．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的物理性质如下表．请回答有关问题．

化合物	密度/g?cm^-3	沸点/℃	溶解度/100g水
正丁醇	0.810	118.0	9
冰醋酸	1.049	118.1	∞
乙酸正丁酯	0.882	126.1	0.7

Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
（1）本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：

CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃

、

CH₂=CHCH₂CH₃

．
（2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是：

用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度；

、

使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率

．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的制备
（1）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗 ②蒸馏 ③用无水MgSO₄干燥 ④用10%碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是

（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
（2）将酯层采用如图B所示装置蒸馏．
1．出图中仪器A的名称

冷凝管

．冷却水从

下

口进入（填字母）．
2．②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在

126.1℃

左右．
Ⅲ．计算产率
测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率

79.4%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A．（1）请写出以乙烯为有机原料合成乙酸乙酯的各步反应方程式，并注明反应类型．

CH₂=CH₂+H₂O

催化剂

CH₃CH₂OH

CH₂=CH₂+H₂O

催化剂

CH₃CH₂OH

：加成反应

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

：

酯化反应

2CH₃CHO+O₂

催化剂

2CH₃COOH

2CH₃CHO+O₂

催化剂

2CH₃COOH

：氧化反应
（2）下表是A、B二种有机物的有关信息；

A	B
①分子式为C₃H₈O； ②在Cu的作用下催化氧化的产物不能发生银镜反应	①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：

根据表中信息回答下列问题：
①A的结构简式为

CH₃CH（OH）CH₃

．
②写出在浓硫酸作用下A发生消去反应的化学方程式

CH₃CH（OH）CH₃

浓H2SO4

△

CH₂=CHCH₃+H₂O

CH₃CH（OH）CH₃

浓H2SO4

△

CH₂=CHCH₃+H₂O

．
③B具有的性质是

（填序号）：
a．无色无味液体； b．有毒； c．不溶于水； d．密度比水大； e．与酸性KMnO₄ 溶液和溴水反应褪色； f．任何条件下不与氢气反应；
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：

+HNO₃（浓）

浓H2SO4

△

+HNO₃（浓）

浓H2SO4

△

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?河东区一模）室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一，市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用．某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应，并测定被氧化的甲醛的量．设计实验装置如下：

实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；一段时间后停止反应，关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气，向B中加入足量BaCl₂溶液，得到白色沉淀5.91g．
（1）福尔马林是催化氧化甲醇制得的含甲醛37%的水溶液，因此含有二种有机杂质，它们是

甲醇

，

甲酸

，福尔马林的一个用途是

浸制生物标本

．
（2）上图装置A中，碱石灰的作用是

吸收空气中的CO₂

，恒温水浴的目的是

使混合气中甲醛含量稳定（写使甲醛挥发亦可）

．
（3）硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式：

HCHO+O₂

催化剂

紫外光

CO₂+H₂O

HCHO+O₂

催化剂

紫外光

CO₂+H₂O

；
（4）向B中加入足量BaCl₂溶液后至得到5.91g白色沉淀的一系列操作依次是：过滤、

洗涤

、干燥、

称量

；过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有

普通漏斗

．
（5）计算被氧化的甲醛的物质的量为

0.03

mol
（6）反应结束后，继续遭入一会儿空气的目的是

将残留在装置中的、CO₂排出，被NaOH吸收，减小误差

．
（7）甲同学认为，反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸．为验证其存在，甲同学取B中溶液，分别选用下表试剂进行检验．但乙同学认为试剂选择均不合理，他的理由是：

甲同学选择的试剂	乙同学认为不合理的理由
紫色石蕊试液	紫色石蕊试液B中溶液呈碱性（NaOH足量），无法证明是甲酸（酸性）紫色石蕊试液B中溶液呈碱性（NaOH足量），无法证明是甲酸（酸性）
新制氢氧化铜	B中可能溶有过量的甲醛，无法证明是甲酸中醛基 B中可能溶有过量的甲醛，无法证明是甲酸中醛基

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科目：高中化学 来源： 题型：

图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO₃发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．

根据图回答问题：
（1）C分子中的官能团名称是：

羧基

；
下列反应中，化合物B不能发生的反应是

（填字母序号）：
a、加成反应 b、取代反应 c、消去反应 d、酯化反应 e、水解反应 f、置换反应
（2）反应②的化学方程式是

CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂OH

浓硫酸

加热

CH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂OH

浓硫酸

加热

CH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O

．
（3）A的结构简式是

．
（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有

个．
Ⅰ．含有间二取代苯环结构；Ⅱ．属于非芳香酸酯；Ⅲ．与 FeCl₃ 溶液发生显色反应．
写出其中任意一个同分异构体的结构简式

写出四者之一即可

（5）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液pH如下表：

实验编号	C物质的量浓度（mol?L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
m	0.1	0.1	pH=9
n	0.2	0.1	pH＜7

从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=

10^-5

mol?L^-1．
n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

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科目：高中化学 来源：河东区一模 题型：问答题

室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一，市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用．某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应，并测定被氧化的甲醛的量．设计实验装置如下：

实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；一段时间后停止反应，关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气，向B中加入足量BaCl₂溶液，得到白色沉淀5.91g．
（1）福尔马林是催化氧化甲醇制得的含甲醛37%的水溶液，因此含有二种有机杂质，它们是______，______，福尔马林的一个用途是______．
（2）上图装置A中，碱石灰的作用是______，恒温水浴的目的是______．
（3）硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式：______；
（4）向B中加入足量BaCl₂溶液后至得到5.91g白色沉淀的一系列操作依次是：过滤、______、干燥、______；过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有______．
（5）计算被氧化的甲醛的物质的量为______mol
（6）反应结束后，继续遭入一会儿空气的目的是______．
（7）甲同学认为，反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸．为验证其存在，甲同学取B中溶液，分别选用下表试剂进行检验．但乙同学认为试剂选择均不合理，他的理由是：

甲同学选择的试剂	乙同学认为不合理的理由
紫色石蕊试液	______
新制氢氧化铜	______

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