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    20．利用含氧有机物甲及以下合成路线，可合成多种化工产品：

    已知：Ⅰ．
    Ⅱ．R-COOH$\stackrel{SOCI_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′（R、R′代表羟基）
    请回答下列问题：
    （1）戊中含有的官能团是羧基
    （2）丙→丁发生化学反应的类型是消去
    （3）庚的结构简式；壬的结构简式
    （4）甲与新制Cu（OH）2反应的化学反应方程式
    （5）辛的最简单的同系物与M合成高分子树脂的化学方程式
    （6）写出满足下列条件的已的同分异构体的结构简式（任写一种）
    ①能发生银镜反应，②苯环上的一溴取代物有两种，③核磁共振氢谱有四种峰?

    分析 甲能与银氨溶液反应，则甲含有-CHO，甲与氢气发生加成反应生成丙，丙在浓硫酸、加热条件下反应生成丁，丁可以发生加聚反应生成聚苯乙烯，故丁为，则甲为，丙为，甲与HCN发生加成反应、酸化得到乙，则乙为，由乙与庚的分子式可知，2分子乙脱去形成庚，应是生成环酯，故庚为．甲与与银氨溶液发生氧化反应、酸化生成戊为，戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己为，辛与有机物M发生聚合反应生成高分子树脂，由高分子树脂的结构可知，应是与HCHO发生的加聚反应，而辛与己发生反应生成壬，由信息可知，辛应含有羟基，故辛为，M为HCHO，壬为，据此解答．

    解答 解：甲能与银氨溶液反应，则甲含有-CHO，甲与氢气发生加成反应生成丙，丙在浓硫酸、加热条件下反应生成丁，丁可以发生加聚反应生成聚苯乙烯，故丁为，则甲为，丙为，甲与HCN发生加成反应、酸化得到乙，则乙为，由乙与庚的分子式可知，2分子乙脱去形成庚，应是生成环酯，故庚为．甲与与银氨溶液发生氧化反应、酸化生成戊为，戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己为，辛与有机物M发生聚合反应生成高分子树脂，由高分子树脂的结构可知，应是与HCHO发生的加聚反应，而辛与己发生反应生成壬，由信息可知，辛应含有羟基，故辛为，M为HCHO，壬为，
    （1）戊是甲发生银镜反应并酸化后的产物，故含有的官能团是羧基，故答案为：羧基；
    （2）丁应该是发生加聚反应生成聚苯乙烯，故丁中有碳碳双键，丙→丁发生化学反应应该是醇的消去，故答案为：消去；
    （3）甲到乙是利用信息Ⅰ发生的反应，生成的乙应该有羟基和羧基，故在浓硫酸的作用发生了二个分
    子间的酯化反应，所得庚的结构简式是：，已是酰氯?辛应该是对甲基苯酚，故壬的结构简式是：，
    故答案为：；；
    （4）由甲最终可制聚苯乙烯，可知甲为苯乙醛，其与新制Cu（OH）2反应的化学反应方程式：
    ，
    故答案为：；
    （5）辛的最简单的同系物应该是苯酚，其与甲醛合成高分子树脂的化学方程式
    ，
    故答案为：；
    （6）①能发生银镜反应说明有醛基，②苯环上的一溴取代物有两种，说明结构中有二个对位取代基，③
    核磁共振氢谱有四种峰，可尽量保证结构的对称性，满足条件的同分异构体可以写成：
    ，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断，侧重考查学生分析推断能力，根据丁的加聚产物结构综合分析推断甲，再根据反应条件及有机物分子式、结构进行推断，注意基础知识的总结归纳及灵活运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．l molH2O （I）变成lmolH2O （g），向外界释放能量
    B．1molH2O （g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241． 8kJ能量
    C．2mol H2（g）和l mol O2（g）的总能量小于2molH2O（1）的能量
    D．断裂2molH2O （g）中所有的O-H键，吸收483.6 kJ能量

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    11．用石墨电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，开始时和一段时间后阴极析出的物质依次是（　　）
    A．H2和Cl2B．Cu和 O2C．H2和NaD．Cu 和 H2

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    8．Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：

    （1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是B
    A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeS
    （2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，请说出装置B的作用：缓冲作用、防倒吸作用．开始加热前无（填“有”或“无”）明显现象．
    （3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：
    ①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解．丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应．他依据的反应现象是生成无色气体、试管上部出现红棕色气体；该反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：2Fe（NO3）3+Cu=Cu（NO3）2+2Fe（NO3）2（若无此空不填）
    ②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．说明具体的操作和实验现象取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色．
    ③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02mol并测得溶液中Fe2+和Cu2+浓度均为0.02mol/L，则NO3-的物质的量浓度为0.08mol/L．生成NO气体的体积为0.224L（标准状况）．
    （4）本次探究实验用掉密度为1.5g•cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①浓硝酸易挥发部分硝酸挥发②硝酸受热分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX4．X、Y、Z、W分布在三个周期，且原子序数依次增大，Y、Z处于相邻主族，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．则下列判断正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀
    C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等
    D．在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

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