Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑧的原子结构示意图为_________；

（2）②的气态氢化物分子的结构式为___________，②和⑦的气态氢化物的稳定性相比，其中较弱的是____ (用该氢化物的化学式表示)；

（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____（填化学式）；

（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_____。

Answer 1

【答案】 SiH4 HNO3＞H2CO3 减小 减小

【解析】

(1)根据元素在周期表中的位置可知⑧为Cl，Cl的原子结构示意图为：，故答案为：；

(2)②是C元素，其简单氢化物为CH4，其结构式为，⑦是Si元素，②⑦位于同主族，同主族从上往下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，即气态氢化物稳定性较弱的是SiH4，故答案为：；SiH4；

(3)②、③是同周期的元素，同周期从左往右，非金属性增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3，故答案为：HNO3＞H2CO3；

(4)⑤、⑥元素是同周期的元素，同周期从左往右，金属性减弱，所以⑤、⑥元素的金属性强弱依次减小，故答案为：减小；

(5)④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子电子层结构相同，元素的原子序数越大，离子半径就越小，即④、⑤、⑥离子半径依次减小，故答案为：减小；

(6)①、④、⑤元素分别是H、O、Na，它们可形成既含离子键又含共价键的化合物NaOH，它的电子式是：，故答案为：。