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    反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl改写为离子方程式，正确的是


    1. A.
      2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
    2. B.
      Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
    3. C.
      2Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
    4. D.
      2FeCl3+S2-=2FeCl2+S↓+2Cl-
    C
    H2S是弱电解质，S难溶。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?长春一模）下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C、D为气体单质，E为常见金属单质，其余为化合物，F晶体具有磁性，它们之间存在如下转化关系（部分产物已省略）．

    请回答下列问题：
    （1）若反应①是在加热条件下进行的，则A是（填化学式）
    KClO3
    KClO3
    ；若反应①是在常温条件下进行的，则A是（填化学式）
    H2O2
    H2O2
    ；若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为
    2：1
    2：1
    ．
    （2）写出②的离子反应方程式：
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Cl2+Mn2++2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Cl2+Mn2++2H2O
    ．
    （3）H用途广泛，如用作催化剂，印刷电路腐蚀剂和外伤止血济及净水等．若将Cu棒与碳棒用导线连接并插入H溶液中，可形成原电池，其中正极电极反应方程式为：
    Fe3++e-=Fe2+
    Fe3++e-=Fe2+
    ．
    （4）写出G与D反应生成H的化学方程式为：
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）
    A、相同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中c（H+）B、在反应2FeCl3+Fe?3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量C、在密闭容器中，N2+3H2?2NH3已达平衡时c（NH3）与c（N2）D、液面均在“O”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是(    )

    A.在反应2FeCl3+Fe====3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量

    B.相同温度下，0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)

    C.在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)

    D.液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是(    )

    A.在反应2FeCl3+Fe====3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量

    B.相同温度下，0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)

    C.在密闭容器中，N2+3H22 NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)

    D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积

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    科目：高中化学 来源：2010年安丘中学高二暑期练习化学卷（六） 题型：选择题

    下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是

    A．在反应2FeCl3+Fe   3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量

        B．相同温度下，0.2mol·L—1CH3COOH溶液与0.1mol·L—1CH3COOH溶液中c（H+）

        C．在密闭容器中，N2+3H2 2NH3已达平衡时c（NH3）与c（N2）

        D．液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积

     

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