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    1．下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是（　　）
    A．蒸发皿B．锥形瓶C．坩埚D．表面皿

    分析 根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；据此进行分析判断．

    解答 解：蒸发皿、坩埚都可直接加热，表面皿不能用来加热，锥形瓶需垫上石棉网才可进行加热．
    故选B．

    点评 本题考查用于加热的仪器，题目难度不大，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．1molNa与O2完全反应生成Na2O2和Na2O的混合物，转移电子的总数为NA
    B．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NA
    C．常温常压下，17g甲基（-14CH3）含有的电子数为9NA
    D．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度．其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．

    图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：请回答下列问题：
     I1I2I3I4I5
    电离能/kJ•mol-1738145177331054 013630
    （1）Ti的基态原子外围电子排布式为4d25s2；
    （2）M是Mg（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为12；
    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有7个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；
    （4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个；
    （5）科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153401
    KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN＞CaO＞KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验．请完成填空．
    [实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol•L-1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里．
    （1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体．
    （2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是合金表面有氧化膜．
    （3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据．
    方法需测定的数据
    ①测定产生的H2的体积
    ②“测定残留固体镁的质量”或“测定反应消耗或剩余的NaOH的量”或“测定生成的NaAlO2的量”
    [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol•L-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在．
    [实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg2+、Al3+．
    限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1mol•L-1NaOH溶液、1mol•L-1HCl溶液、蒸馏水．
    根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．（可填满、可不填满）

    实验操作预期现象和结论
    步骤1：
    步骤2：
    …
    [实验四]粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物．取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成．
    产物中的单质B是Fe（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．把Cu粉放入稀硫酸，加热后并无明显现象，当加入一种盐的晶体后，可看到溶液呈蓝色，同时有气体逸出，此盐晶体是（　　）
    A．FeCl3B．Na2SO4C．Na2CO3D．NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法错误的是（　　）
    A．纯铁的抗腐蚀能力比生铁强
    B．可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫
    C．用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠
    D．二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视．目前已经研制成功了多种锂电池．某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2═LiMnO2，若该电池提供5C电荷量（其他损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为（式量Li：7，MnO2：87，电子电荷量取1.60×10-19 C）（　　）
    A．3.5×10-3 gB．7×10-4 gC．4.52×10-3 gD．4.52×10-2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R-O-R′）：，
    化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

    请回答下列问题：
    （1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为C4H10O，A分子中所含官能团的名称是碳碳双键和醇羟基，A的结构简式为CH2=CHCH2CH2OH．
    （2）第①②步反应类型分别为①加成反应②取代反应．
    （3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是ABC．
    A．可发生氧化反应
    B．在强碱的乙醇溶液中加热可发生消去反应
    C．可发生酯化反应
    D．催化条件下可发生加聚反应
    （4）写出C、D和E的结构简式：
    C，D，E．
    （5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
    C2H5-OH+HBr$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C2H5Br+H2O
    已知反应物的用量为：0.30mol NaBr（s）；0.25mol C2H5OH（密度为0.80g/cm3）；36mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84g/mL）；25mL水．试回答下列问题：
    （1）该实验应选择下图中的a装置还是b装置？a．（填字母）

    （2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适C（填字母）
    A．50mL          B．100mL          C．150mL          D．250mL
    （3）冷凝管中的冷凝水的流向应是B（填字母）
    A．A进B出       B．B进A出        C．从A进或B进均可
    （4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷．

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