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    肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
    N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)                ΔH=+67.7kJ/mol,
    2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)     ΔH=－1135.7kJ/mol，
    下列说法正确的是

    A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=－1068 kJ/mol
    B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－
    C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O
    D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

    C

    解析

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
    C(s)＋O2(g)＝2CO(g)        △H＝－220 kJ/mol
    H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为

    A．－332B．－118C．＋350D．＋130

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl＝ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O＝Cl＋O2　ΔH2。大气臭氧层的分解反应是：O3＋O＝2O2　ΔH，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是(　　)。

    ①反应O3＋O＝2O2的ΔH＝E1－E3　②反应O3＋O＝2O2是放热反应　③ΔH＝ΔH1＋ΔH2　④大气层中的臭氧无法再生

    A．①② B．②③ C．③④ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是 

    A．图Ⅰ中 可以看出反应A（g）=C（g）的△H=(E1-E4)kJ·mol－1
    B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积
    C．图Ⅲ表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系
    D．图Ⅳ曲线表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铁锈的主要成分为Fe2O3· xH2O，已知298K时，由单质生成Fe2O3的ΔH＝－824 kJ/mol且ΔH－T？S＝－742.4 kJ/mol。计算说明在－150℃的空气中铁是否发生锈蚀？

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是（     ）

    A．反应物比生成物稳定 B．该图可以表示石灰石高温分解 
    C．该反应的△H>0 D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量该反应一定需要加热 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为

    A．－1780kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Ⅰ．已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
    ② H2O(l)=H2O(g)   △H="+" 44.0 kJ.mo—1
    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                                                        。
    Ⅱ．磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

    （1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－）      3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后 ，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为                                。
    （2）从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是          。（填选项字母）
    A、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞  C（H+）＞  C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ）
    B、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞  C（OH-）＞  C（ H3PO4）＞ C（HPO4 2- ）
    C、C(H+)+ C(Na+)＝C(OH-)+C(H2PO4－)+2C(HPO42－)＋3C(PO43－)＋C（H3PO4 ） 
    D、C(Na+)＝C(H2PO4－)+C(HPO42－)＋C(PO43－)＋C（H3PO4 ） 
    （3）假设25℃条件下测得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh（写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。
    Ⅲ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO3－的原理如图所示。电源正极为       （填A或B），阴极反应式为                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：
    ①I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ/mol
    ②I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ/mol
    下列判断正确的是

    A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
    B．I2(g)===I2(s) ΔH＝－17.00 kJ/mol
    C．固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高
    D．1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多

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