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    【题目】对于反应：（Q＞0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是

    A.升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大

    B.减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小

    C.加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动

    D.充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动

    【答案】D

    【解析】

    A．升高温度，正、逆反应速率均增大，该反应是放热反应，平衡逆向移动，平衡常数减小，故A错误；

    B．减小压强，正、逆反应速率均减小，平衡常数只与温度有关，不随压强变化而变化，平衡常数不变，故B错误；

    C．催化剂能同等程度改变反应速率，但不改变化学平衡，故C错误；

    D．充入氧气，瞬间增大了反应物的浓度，正反应速率增大，平衡正向移动，随浓度减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后相等，达到平衡状态，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出醋酸的电离方程式：_____________________________________；

    （2）写出醋酸电离平衡常数表达式：_______________；

    （3）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(H+)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （4）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是

    A. 木炭与浓硝酸B. 铜与稀硝酸C. 锌与稀硫酸D. 木炭与浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇结构式为，“箭头”表示乙醇发生化学反应时分子中可能断键的位置，下列叙述中不正确的是

    A. 与钠反应时断裂①键 B. 发生消去反应时断裂②④键

    C. 发生催化脱氢反应时断裂①③键 D. 与乙酸发生酯化反应时断裂②键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】指出下列化学反应类型(氧化、酯化、加成、取代)

    (1)CH2Cl2＋Br2 CHBrCl2＋HBr _____________

    (2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br __________

    (3)+HNO3NO2 +H2O _______________

    (4) ___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）完成下列反应的化学方程式：（注明反应的条件，并配平方程式）

    ①实验室制乙炔：_________

    ②向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：________

    ③甲苯与氯气在光照条件下反应生成一氯取代产物：___

    （2）有机物A的结构简式为

    ①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有____种结构（不考虑立体异构）；

    ②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有____种结构；

    ③若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种结构。

    写出A的该种同分异构体（包括顺反异构）的结构简式______、_____；

    （3）C5H12O的同分异构体有____种，其中属于醇类且能被氧化成醛的有____种，能消去H2O生成烯的醇有_____种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

    B. 常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA

    C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    D. pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15. 2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。

    （1）基态Ti原子的价电子轨道排布图为___________。

    （2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于_____晶体，其电子式为____________。

    （3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为______________ （标明配位键）

    （4）AlH4－中，Al的轨道杂化方式为_______；例举与AlH4－空间构型相同的两种离子_________（填化学式）。

    （5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4－有______个；NaAlH4晶体的密度为______________g·cm－3（用含a的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

    A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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