Question

9．（1）N₂（g）与H₂（g）反应生成17g NH₃（g），放出46.1KJ 热量，写出热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol
（2）已知H-H键能为a KJ/mol，H-N键能为b KJ/mol，N≡N键的键能是c KJ/mol根据化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=（c+3a-6b）kJ/mol
（3）写出在碱性条件下氢氧燃料电池的电极反应：负极：2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O．

Answer 1

分析 （1）N₂和H₂完全反应生成1molNH₃放热46.1kJ热量，生成2mol氨气放热92.2KJ，依据热化学方程式书写得到；
（2）反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算；
（3）氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应．

解答 解：（1）N₂（g）与H₂（g）反应生成1mol NH₃（g），放出46.1KJ热量，生成2mol NH₃（g），放热92.2KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol，故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol；
（2）已知H-H键能为a KJ/mol，H-N键能为b KJ/mol，N≡N键的键能是c KJ/mol，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=c kJ•mol^-1+3×a kJ•mol^-1-2×3×b kJ•mol^-1=（c+3a-6b）kJ/mol，故答案为：（c+3a-6b）kJ/mol；
（3）氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，碱性溶液中负极反应为2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O，故答案为：2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O．

点评 本题考查反应热的有关计算和电极反式的书写，题目难度不大，掌握反应热与键能的关系是关键．