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    6．分离汽油和水的混合溶液可选用的最好的方法是（　　）
    A．过滤B．蒸发C．分液D．萃取

    分析 汽油和水的混合物分层，利用分液漏斗分离，以此来解答．

    解答 解：汽油和水的混合物分层，利用分液漏斗进行分液分离，
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离方法的选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2↑
    B．铜片投入少量FCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
    C．.Ca（CHO3）2溶液与足量澄清石灰水混合：Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
    D．用铁棒作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某温度（t℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol•L-1，c（OH-）=10-ymol•L-1，x与y的关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）此温度时，水的离子积KW为10-13，则该温度t℃＞（填“＞”“＜”或“=”）25℃．
    （2）若将此温度（t℃）下，pH=11的氢氧化钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液pH=2，则a：b=9：2．
    （3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H${\;}_{3}^{+}$O+OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是D．
    A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加入NaOH固体
    C．加热至100℃D．向水中加入Na
    （4）若等pH、等体积的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则 m＜（填“＞”“＜”或“=”）n．
    （5）下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是C
    A．用HNO2做导电性实验，灯泡很暗    B．HNO2和NaCl不能反应
    C．0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1     D．HNO2溶液稀释pH增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质．

    （1）写出实验室制取Cl2的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1mol Cl2时转移电子的物质的量$\frac{5}{3}$mol．
    （2）装置B的作用除去氯气中的氯化氢，检测实验过程中装置C是否发生堵塞．
    （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是无水氯化钙、干燥的有色布条．
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘．
    （5）请用化学方程式说明装置F的作用：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．CH4分子的球棍模型：
    B．中子数为146、质子数为92的铀原子${\;}_{92}^{146}$U
    C．氟化钠的电子式：
    D．正丁烷的结构简式：C4H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．标准状况下，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室，如图所示．在乙室中充入0.06mol HCl，甲室中充入H2、NH3的混合气体，静止时活塞位置如下图．已知甲、乙两室中气体的质量之差为1.09g．

    请回答下列问题：
    （1）甲室中气体的物质的量为0.1mol．
    （2）甲室中气体的质量为1.1g．
    （3）甲室中H2、NH3的物质的量之比为2：3，质量比为4：51．
    （4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“2”处（填数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知某铜、铁合金中铜和铁的物质的量之和为amol，其中Cu的物质的量分数为b，将其全部投入到50mL c mol•L-1的硝酸溶液中，加热使HNO3完全反应（假设NO是唯一的还原产物）．则下列说法正确的是（　　）
    A．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
    B．若金属有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金属不会发生溶解
    C．当溶液中金属离子只含有Fe3+、Cu2+时，则c与a、b的关系为：c=80a$\frac{1-b}{3}$
    D．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则c=0.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：
    （1）若A是黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等．
    （2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出单质A与强碱反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．将4.6g钠和4.8g镁分别投入盛有等物质的量浓度、等体积的稀硫酸的两个烧杯中，反应后溶液质量分别为m g和n g，则不可能的关系为（　　）
    A．m=nB．m＞nC．m＜nD．m≤n

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