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精英家教网蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法.
(1)图I是实验室制取蒸馏水的常用装置,图中明显的错误是
 

(2)仪器A的名称是
 
,仪器B的名称是
 

(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量
 
,其作用是
 
分析:(1)蒸馏时,冷凝管应从下端进水,上端出水;
(2)A为蒸馏烧瓶,B为冷凝管;
(3)液体在加热时应防止暴沸.
解答:解:(1)蒸馏时,为充分冷凝,应使水充满冷凝管,从下端进水,上端出水,
故答案为:冷凝水从上口进,下口出;
(2)由仪器的图形可知A为蒸馏烧瓶,B为冷凝管,故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管;
(3)液体在加热时为了防止液体暴沸,可加入沸石,故答案为:沸石;防止液体暴沸.
点评:本题考查蒸馏的实验操作的原理与注意事项,侧重于学生的实验能力的考查,难度不大,注意相关基本实验方法的积累.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法.
(1)如图是实验室制取蒸馏水的常用装置,图中明显的一个错误是
应从下端进水,上端出水
应从下端进水,上端出水

(2)仪器A的名称是
蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶
,仪器B的名称是
冷凝管
冷凝管

(3)实验时A中除加入适量自来水外,还需加入几粒沸石,其作用是
防止暴沸
防止暴沸

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2008?闵行区模拟)在高中阶段,我们学习了两种酯的实验室制备方法:
①乙酸乙酯的制备(装置如图1);
②乙酸丁酯[CH3COO(CH23CH3]的制备(装置如图2).

制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见表:
物理性质 乙酸 乙醇 1-丁醇 乙酸乙酯 乙酸丁酯
熔点(℃) 16.6 -117.3 -89.5 -83.6 -73.5
沸点(℃) 117.9 78.5 117 77.06 126.3
  密度(g/cm3 1.05 0.79 0.81 0.90 0.88
请回答下列问题:
(1)在乙酸乙酯的制备过程中,采用水浴加热的优点为
受热均匀,易控制温度
受热均匀,易控制温度
;制备乙酸丁酯的过程中,直玻璃管的作用是
冷凝回流
冷凝回流
,试管不与石棉网直接接触的原因是
防止加热温度过高,有机物碳化分解.
防止加热温度过高,有机物碳化分解.

(2)乙酸乙酯制备时,饱和Na2CO3溶液的作用是
除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层
除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层
.两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是
分液漏斗
分液漏斗
,在操作时要充分振荡、静置,待液体分层后先将水溶液放出,最后将所制得的酯从该仪器的
A
A
(填序号).
A.上口倒出          B.下部流出           C.都可以
(3)在乙酸丁酯制备中,下列方法可提高1-丁醇的利用率的是
B、C
B、C
(填序号).
A.使用催化剂     B.加过量乙酸    C.不断移去产物    D.缩短反应时间
(4)1-丁醇若含有乙醇,有同学认为制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯.为了证实该观点,可尝试选用下列
C
C
(填序号)装置来做实验,请简述与实验结论有关的实验过程和现象
将制得的乙酸丁酯进行蒸馏,看能否得到78℃左右的馏分,且该馏分不溶于饱和碳酸钠溶液
将制得的乙酸丁酯进行蒸馏,看能否得到78℃左右的馏分,且该馏分不溶于饱和碳酸钠溶液

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年安徽省高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(15分)下表是实验室制备气体的有关内容:

编号

实验内容

实验原理

发生装置

制氧气

 

制氨气

 

制氯气

 

(1)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置,将其编号填入上表的空格中。

(2)上述气体中,从反应中有无电子转移的角度看,明显不同于其他气体的是       ,写出实验室制取该气体的化学方程式                                              .

(3)若用上述制备的装置制备,应选择的试剂为                      .

(4)制备需用的盐酸1OOml,现用的盐酸来配制。

①需要用量筒量取的盐酸的体积为             mL;

②实验室提供有如下仪器,为完成配制需要选择的仪器为(填序号)               

A.100mL量筒       B.托盘天平        C.玻璃棒          D.50mL容量瓶

E.lOmL量筒        F.胶头滴管        G.lOOmL烧杯       H.lOOmL容量瓶

③下列实验操作中,不正确的是                         (填写标号)。

A.使用容量瓶前,检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.配制溶液时,用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平

D.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次

 

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科目:高中化学 来源:2013届安徽省高三第一次统考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(10分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下:

①四氯化硅遇水极易水解;

②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;

③有关物质的物理常数见下表:

物质

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸点/℃

57.7

12.8

315

熔点/℃

-70.0

-107.2

升华温度/℃

180

300

162

请回答下列问题:

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式                                         

(2)装置A中g管的作用是                           ;装置C中的试剂是        

装置E中的h瓶需要冷却的理由是                                           

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是                  (填写元素符号)。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:

5Fe2+MnO4+8H5Fe3+Mn2+4H2O

①滴定前是否要滴加指示剂?     (填“是”或“否”),请说明理由                  

                                     

②某同学称取5.000g残留物后,经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL试样溶液,用1.000×102 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是          

 

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