Question

6．25℃时，在0.01  mol•L^-1的硫酸溶液中，水电离出的H⁺浓度是（　　）

• A． 5×10^-13  mol•L^-1
• B． 0.02  mol•L^-1
• C． 1×10^-7  mol•L^-1
• D． 1×10^-12  mol•L^-1

Answer 1

分析 25℃，在0.01mol•L^-1的硫酸溶液中存在水的离子积，c（H⁺）酸•c（OH^-）水=10^-14，依据离子浓度计算判断．

解答 解：25℃，在0.01mol•L^-1的硫酸溶液中，[H⁺]酸=0.02mol/L；溶液中存在水的离子积，[H⁺]酸•[OH^-]水=10^-14，[OH^-]水=[H⁺]水=$\frac{1{0}^{-14}}{0.02mol/L}$=5×10^-13mol•L^-1；
故选A．

点评 本题考查了水的电离特征，酸溶液中水的离子积的计算应用，较简单，掌握酸中氢氧根来源于水的电离是解决本题的关键．