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    【题目】氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
    A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
    B.上述反应中，每生成2 mol AlN需转移6 mol电子
    C.AlN中氮元素的化合价为+3
    D.AlN的摩尔质量为41 g

    【答案】B
    【解析】解：A．在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；

    B．上述反应中N元素化合价由0价降低到﹣3价，每生成2mol AlN，N2得到6mol电子，故B正确；

    C．由化合价代数和为0可知，氮化铝中铝元素化合价为+3价，氮元素的化合价为﹣3，故C错误；

    D．AlN的摩尔质量为41 g/mol，故D错误；

    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
    A.c（H+）
    B.Ka（HF）
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于分离和提纯，下列说法正确的是(　　)

    A. 分离就是提纯，只是不同说法

    B. 将两瓶无色溶液识别开来的方法就是分离，但不是提纯

    C. 提纯必须进行分离

    D. 分离是提纯方法的一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、X是中学化学中的常见物质，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
    （1）若A为淡黄色粉末，则0.1molA与水反应时转移的电子数目为 ．
    （2）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色；X是一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液的试剂为 ．
    （3）若B具有漂白性，则A与H2O反应的离子方程式： ．
    （4）若A为红棕色气体，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速变成绿色，最终变成红褐色． ①X的化学式为 ．
    ②A与H2O反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释不合理的是（ ）

    A.生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性
    B.雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀
    C.导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
    D.随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“可燃冰”的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4·nH2O）。其晶体类型是（ ）

    A.离子晶体

    B.分子晶体

    C.原子晶体

    D.金属晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法．某化学研究小组进行了如下实验，请回答问题．
    （1）用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来． ①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
    第一，有氧气生成，第二， ． Na2O2跟水反应的化学方程式是 ， 如果有1mol O2生成，则转移mol 电子．
    ②该研究小组拟用右图所示装置（气密性良好）证明上述结论．
    用以验证第二条结论的实验操作及现象是： ．
    （2）①将光亮的无绣铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ． ②另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ． 若要确认其中有Fe2+ ， 应选用的试剂编号为 ．
    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液乙同学把气体Y通入足量氯水中，写出发生反应的离子方程式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色．
    （1）基于反应①原理的化学工业称为 ， 写出该反应的化学方程式 ．
    （2）写出K和E反应的离子方程式 ． 写出F溶液和H反应的离子方程式 ．
    （3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1：1：1，则G的化学式为 ．

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    （1）基于反应①原理的化学工业称为 ， 写出该反应的化学方程式 ．
    （2）写出K和E反应的离子方程式 ． 写出F溶液和H反应的离子方程式 ．
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