Question

（1）对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)达到平衡时，其反应的K值与温度有关。请写出该反应的平衡常数表达式         

现有反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0。在850 ℃时，K＝1。

（2）若升高温度到950 ℃，达到平衡时K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）850 ℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂和x mol H₂

①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）K=c^d(D)/c^a(A)c^b(B)（或K=[D]^d/[A]^a[B]^b）

（2）小于    （3）①逆反应  ②0≤x＜3

【解析】（1）当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值是平衡常数。C是固态，浓度可视为定值，在表达式中不能出现，所以该反应的平衡常数表达式为K=c^d(D)/c^a(A)c^b(B)。

（2）反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数减小，即小于1。

（3）①此时＞1，所以反应向逆反应方向移动。

②要使上述反应开始时向正反应方向进行，则＜1，即0≤x＜3.