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    以下物质可以通过化合反应直接制得的是

    A．Al(OH)3          B．Fe(OH)3          C．CuS          D．H2SiO3


    【知识点】化合反应类型，物质的性质   C3

    【答案解析】B   解析： Fe(OH)3可以由氢氧化铁与氧气、水发生化合反应而制得。

    【思路点拨】本题考查了化合反应的类型，物质的基本性质，如CuS只能用复分解的方法制得，硫单质和铜化合只能得到Cu2S而不是CuS，本题属于易错试题，注意平时对物质的性质的知识的积累。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是（        ）

    A.100g/mol        B.111g/mol         C.55g/mol               D.50g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    本题分三个部分，分别完成以下问题：

    I. 下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。

    ①金刚石与“足球烯”（C60）

    ②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

    ③235U、238U             ④氧气（O2）与臭氧（O3）

    ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）   ⑥淀粉和纤维素

    ⑦

    （1）是同素异形体的是            ，（填序号，下同）

    （2）是同位素的是                ，

    （3）是同分异构体的是            ，

    （4）是同一物质的是            。

    II. 下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤C2H6  ⑥MgF2  ⑦HNO3

    （1）只由离子键构成的物质是______________（填序号，下同）（2）由离子键和非极性键构成的物质是______________（3）由极性键和非极性键构成的物质是______________

    III. 提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）

    除杂试剂：A. 盐酸  B. 酸性高锰酸钾   C. 氢氧化钠溶液   D. (浓)溴水  

    E. H2（催化剂）  F. CaO  G. NaCl

    分离方法：① 蒸馏  ② 分液  ③ 洗气  ④ 过滤

    被提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    (1)

    酒精（水）

    (2)

    乙烷(乙烯)

    (3)

    硬脂酸钠溶液（甘油）

    (4)

     苯（苯酚）

    (5)

    SiO2（Al2O3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是

    A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质

    B．“酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化

    C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质

    D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    儿茶素（其结构简式如图所示）是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列说法正确的是

    A．常温下，儿茶素不溶于水，也不溶于有机溶剂

    B．儿茶素能与FeCl3溶液发生显色反应

    C．1mol儿茶素最多可与10mol NaOH反应

    D．儿茶素一定不能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C。

    请回答下列问题：

    （1）C→E的反应类型为_______________________ 。

    （2）若①、②、③三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为___________________ 。

    （3）A的结构简式为__________________________ 。

    （4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为________________________________ 。

    （5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为：

    __________________________________________________________________ 。

    （6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为________________________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质加入金属镁可以产生氢气的是

    A．HNO3             B．NaHCO3               C．NH4Cl       D．CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是 

                                                                                 

    (2)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12，100 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___________

    （4）25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，② 0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

    A． mol·L-1                                       B． mol·L-1

    C． mol·L-1                                  D． mol·L-1

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