Question

将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验，根据下述现象判断：
（1）A的化学式______；    B的化学式______．
（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：
D→H+P：______
（3）写出下列反应的离子方程式：
A+B：______
F+盐酸：______
（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是______．

Answer 1

由转化关系图，H为红色金属，H为Cu，C为蓝色沉淀，为Cu（OH）₂，由C

△

D（黑色固体）

H2

Cu+P（无色液体），故D为CuO，P为H₂O；
碱溶液A+盐溶液B→Cu（OH）₂+无色溶液E，B为铜盐，由无色溶液E

Na2CO3溶液

无色溶液G

硝酸银、硝酸

白色沉淀，故G为氯化钠，无色溶液E含有Cl^-，故盐溶液B为CuCl₂；
由无色溶液E

Na2CO3溶液

白色沉淀F

盐酸

无色气体+无色溶液，白色沉淀F为碳酸盐，该无色溶液

硫酸

白色沉淀，故无色溶液含有Ba²⁺，故白色沉淀为BaCO₃，无色溶液E含有Cl^-，故E为BaCl₂，再结合碱溶液A+盐溶液B→Cu（OH）₂+无色溶液E，故A为Ba（OH）₂，验证符合转化关系；
（1）由上述分析可知，A为Ba（OH）₂；B为CuCl₂；
故答案为：Ba（OH）₂；CuCl₂；
（2）D→H+P为CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O，反应中电子转移数目为2，用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目为：



；
故答案为：



；
（3）A+B反应是氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜与氯化钡，反应离子方程式为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
F+盐酸是碳酸钡与元素反应生成氯化钡、二氧化碳与水，反应离子方程式为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（4）CuCl₂溶液中阴离子的检验方法是：取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，说明含有Cl^-；
故答案为：取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解．