Question

11．在温度相同时，100mL0.01mol/L的CH₃OOH溶液与10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液相比较，下列叙述中前者大于后者的是（　　）

• A． CH₃OOH的物质的量
• B． 溶液中的n（H⁺）
• C． 用同浓度的NaOH溶液恰好完全反砬，消耗NaOH溶液的体积
• D． 溶液的导电能力

Answer 1

分析 醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．

解答 解：A．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH₃COOH的物质的量小，故A错误；
B．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但后者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢离子的物质的量前者大于后者，故B正确；
C．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c₁•V₁=0.1 L×0.01 mol•L^-1=1×10^-3 mol，n（后）=c₂•V₂=0.01 L×0.1 mol•L^-1=1×10^-3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，则两者的体积相等，故C错误；
D．自由移动离子浓度越大导电能力越强，所以10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中自由移动离子浓度大导电能力强，则导电能力前者小于后者，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点．