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    由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的平均密度为0.848g/L，则该混合气体的平均摩尔质量为
     
    ，混合气体中CH4和CO的物质的量之比为
     
    ，CH4和CO质量之比为
     
    ，若点燃的76g该混合气体使其完全燃烧，则要消耗氧气质量为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，令CH4和CO的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均摩尔质量列方程计算CH4和CO的物质的量之比，再根据m=nM计算二者质量之比，根据n=
    m
    M
    计算混合气体总物质的量，进而计算各自的物质的量，结合方程式计算消耗氧气的质量．
    解答： 解：混合气体的平均摩尔质量=0.848g/L×22.4L/mol=19g/mol；
    令CH4和CO的物质的量分别为xmol、ymol，则：
    16x+28y
    x+y
    =19，整理得x：y=3：1；
    故CH4和CO的质量之比=3mol×16g/mol：1mol×28g/mol=12：7；
    76g混合气体总物质的量=
    76g
    19g/mol
    =4mol，则CH4为4mol×
    3
    4
    =3mol，CO为4mol-3mol=1mol，
     CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    3mol 6mol
    2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2
    1mol 0.5mol
    故消耗氧气的质量=（6mol+0.5mol）×32g/mol=208g，
    故答案为：19g/mol；3：1；12：7；208g．
    点评：本题考查混合物有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意平均摩尔质量相关计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下4.48 L SO2和2.24 L O2充分反应后，生成0.2NASO3
    B、12 g SiO2原子晶体中含有0.4NASi-O键
    C、1.8 g冰中含有氢键数为0.4 NA
    D、7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的阴离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂离子电池的应用很广泛，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2 ）、导电剂乙炔和铝箔等，其中钴酸锂的回收用到“酸浸”，即在80℃H2SO4和H2O2作用下生成Li2SO4和CoSO4，请写出该反应的化学方程式
     
    ，有人提出因为盐酸也具有
     
    （填性质）可以代替H2SO4和H2O2；但该提议却不被生产厂家所采纳，你认为其原因最可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将某含小苏打的碳酸钠样品分成两等份，取一份加热至反应完全，称得残余固体的质量为2.12克；将另一份投入到100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，收集得到标准状况下560mLCO2气体． 求：
    （1）原样品中小苏打的物质的量
     
      
    （2）盐酸的物质的量浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：

    （1）A中制取Cl2反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是
     
    ．
    （3）E装置的作用是
     
    （填序号）．
    a．收集气体    b．吸收氯气    c．吸收氯化氢
    （4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是
     
    ．
    （5）将1mol CH4与Cl2发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化物知识在高中阶段应用频繁，请结合所学知识回答下列问题：
    （1）Fe2O3和Fe与足量盐酸反应，使所得溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为2：1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为
     
    ．
    （2）SO2可使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，请用化学反应方程式解释其原理．
     
    ．
    （3）6.4克铜与一定浓度的硝酸恰好完全反应生成标准状况下的NO2和NO的混合气体2.24升，请写出反应的化学反应方程式
     
    ．
    （4）工业冶炼金属铝通常用电解熔融氧化铝的方法，请写出阳极电极反应式
     
    ．
    （5）没有标签的两瓶气体A和B，已知其中一瓶是N2O，另一瓶是体积比为1：4的O2和氩气的混合气．老师将一根在空气中点燃的木条，先放入A瓶中，可明显看出木条比在空气中燃烧的更旺些，而放入B瓶时看不出燃烧状况比在空气中时有什么明显变化．由此推知A瓶中装的是
     
    ，B瓶装的是
     
    ．
    （6）现将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类，下列物质中与它们属于同一类的物质是
     
    ．
    A．NO2   B．CO  C．N2O5   D．OF2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料．如LiFePO4电池中某电极的工作原理如图：
    该电池的电解质为能传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的
     
    极（填“正”或“负”），该电极反应式为
     
    ．
    （2）用此电池电解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mol e-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）8gCH4中含有
     
    个甲烷分子，
     
    mol H，
     
    个质子，在标准状况下的体积为
     
    ．
    （2）0.6mol O2和0.4mol O3的质量
     
    （填“相等”或“不相等”，下同），他们所含的分子数
     
    ，所含的原子数
     
    ．
    （3）CO2的摩尔质量为
     
    ；88g CO2的物质的量为
     
    ，所含二氧化碳分子数为
     
    ，在标准状况下的体积约为
     
    ．
    （4）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为
     
    ，分子个数之比
     
    ，原子个数之比为
     
    ，质量比为（最简整数比）
     
    ．
    （5）现有m g O3，则：①该气体的物质的量为
     
    ．②该气体在标准状况下的体积为
     

    （6）同温同压，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为
     
    ，所含原子数之比为
     
    ，摩尔质量之比
     
    ，密度之比
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光纤通信是 70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统己经投入使用．光纤通讯的光学纤维是由下列哪种经特殊工艺制成（　　）
    A、气硅B、二氧化硅
    C、石墨D、氧化铝

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