A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：
（1）C、D、E中第一电离能最大的是 （填元素符号），X的价电子排布式为
。
（2）B的气态氢化物分子呈 形。该分子的中心原子的杂化方式为 。
（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体,
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种单质中π键的数目为 。
（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示
的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为 ，
如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为
NA，则计算此单质的密度表达式为 g/cm3
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精英口算卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是 ( )。
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点可表示v(正)＜v(逆)
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科目：高中化学 来源： 题型：
用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是 ( )。
| 选项 | 电极a | 电极b | A溶液 | B溶液 | 现象或结论 |
| A | Cu | Zn | CuSO4 | ZnSO4 | 一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等 |
| B | Cu | Zn | 稀 H2SO4 | ZnSO4 | 盐桥中阳离子向b极移动 |
| C | Fe | C | NaCl | FeCl3 | 外电路电子转移方向：b→a |
| D | C | C | FeCl3 | KI、淀粉 混合液 | 若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。
Ⅰ.利用如图所示装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。
(1)写出负极的电极反应________
________________________________________________________________。
(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设。
假设 1 ：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋；
假设 2 ：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋；
假设 3 ：________________________________________________________。
(3)为了探究假设1 、2，他采取如下操作：
①取0.01 mol·L－1 FeCl3溶液 2 mL于试管中，加入过量铁粉；
②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③取少量正极附近溶液加入2滴 K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成；
④取少量正极附近溶液加入2滴 KSCN 溶液，未见溶液变红。
据②、③、④现象得出的结论是__________________ _____________________________________。
(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施：_________________________________________________________________。
Ⅱ.利用如图所示装置做电解 50 mL 0.5 mol·L－1的 CuCl2 溶液实验。
实验记录：
A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2 的氧化性强于IO
)；
B．电解一段时间以后，阴极表面除吸附有铜外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。
(1)分析实验记录 A 中试纸颜色的变化，用离子方程式解释：①________________②______________。
(2)分析实验记录 B 中浅蓝色固体可能是_____________________________
(写化学式)，试分析生成该物质的原因：________________________________
________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是（ ）
A．常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于
溶液pH
B．常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 
溶液中所含离子总数前者小于后者
C．
D．水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1.2 g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4NA
B．4.4 g二氧化碳中含有的共用电子对数为0.4NA
C．常温时11.2 L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA
D．常温下0.1 mol·L－1硝酸铵溶液中，NH
和H＋总数一定大于0.1NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
能够说明一个可逆反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)已达到平衡状态的是( )
A．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成
B．1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成
C．1 mol I—I键断裂的同时有2 mol HI键形成
D．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________________________________________；
(2)从碘水中提取碘__________________________________________；
(3)用自来水制取蒸馏水___________________________________；
(4)分离植物油和水_______________________________________；
(5)除去粗盐中的泥沙__________________________________________；
(6)与海水晒盐原理相符的是__________________________________________。
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