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    【题目】含有AlO2-的溶液中加入下列试剂，不能得到Al(OH)3的是（　）

    A.CO2B.NH4ClC.Na2CO3D.AlCl3

    【答案】C

    【解析】

    A. CO 2+2AlO2–+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，可以得到Al(OH)3，故A不符合题意；

    B. NH 4 +水解显酸性，AlO2–水解显碱性，二者混合后相互促进双水解，生成Al(OH)3，故B不符合题意；

    C. AlO2- 和CO32-都是水解显碱性，可以大量共存，不反应，故C符合题意；

    D. Al3+和AlO2-在溶液中相互促进水解，反应生成Al(OH)3，故D不符合题意；

    故答案选C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是( )

    A. υ(A)=0.5molL1S1 B. υ(B)=0.3 molL1S1

    C. υ(C)=1.2molL1min1 D. υ(D)=0.6 molL1min1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是

    A.非金属性比硫强B.原子序数为34

    C.氢化物比HBr稳定D.最高价氧化物的水化物显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.用化学用语回答下列问题：

    （1）写出二氧化碳分子的电子式：_______；

    （2）写出氮气分子的结构式______。

    Ⅱ.下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩C2H6，含有极性键和非极性键的是_____；（填序号）

    Ⅲ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦ 碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。

    （1）未破坏化学键的是____；（填序号）

    （2）仅离子键被破坏的是___。（填序号）

    Ⅳ.下列物质：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C

    （1）互为同位素的是：_____；（填序号）

    （2）互为同素异形体的是：____；（填序号）

    （3）氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有_____种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是(　　)

    A. pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B. 溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    C. 由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数

    D. pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、Ga元素因其在生产、生活和科研领域的重要作用而备受关注。

    请回答下列问题:

    （1）基态Ga原子中含有___________________种能量不同的电子，其中能量最高的电子的电子云轮廓图的形状为_________________________。

    （2）Ga单质有晶体和玻璃体两种形态，区别二者最可靠的科学方法为_____________________。

    （3）Ga分别与N、P、AS形成化合物的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示:

    物质

    GaN

    GaP

    GaAs

    熔点/℃

    1700

    1465

    1238

    ①从结构的角度分析，三种晶体熔点不同的原因为____________________________________。

    ②GaN晶体中含有的化学键类型为______________(填选项字母)。

    A.离子键 B.配位键 C.σ键 D.π键 E.氢键

    ③GaP的晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。若GaP晶体的密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为____________nm。

    （4）第二周期元素中，基态原子的第一电离能大于基态氮原子的有__________种。

    （5）NaNH2是一种重要的工业原料。

    ①钠元素的焰色反应为黄色。很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为___________________。

    ②NH2-中氮原子的杂化方式为_____________；该离子的空间构型为________________。

    ③写出与NH2-互为等电子体的分子的化学式：____________________(任写一种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯是重要的有机化工原料，以甲苯为原料，制备香料、药物中间体(M)和高分子化合物(N)的一种合成路线如下：

    已知：R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2表示氢原子或烃基)。

    请回答下列问题:

    （1）B中官能团的名称为______________________，E的化学名称为____________________。

    （2）H→N的反应类型为_______________________________。

    （3）G分子中最多有________个碳原子共平面。顺式-N的结构简式为_____________________。

    （4）C+D→M的化学方程式为_________________________________________。

    （5）同时满足下列条件的H 的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。

    ①苯环上连接2个取代基

    ②能发生银镜反应，且1mol最多生成4molAg

    （6）参照上述合成路线和信息，写出以甲醇和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线:______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

    A. 反应在c 点达到平衡状态

    B. 反应物浓度：点小于点

    C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    D. 时，SO2的转化率：段小于段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是( )

    A. 元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱

    B. 元素a的原子半径比d的大

    C. 元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”

    D. 元素a单质是一种良好的半导体材料

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