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    【题目】某溶液中只含有Na+ 、Al3+ 、Cl – 、SO42-四种离子，已知Na+ 、Al3+ 、Cl –的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+ 与SO42-物质的量之比为（ ）

    A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2

    【答案】A

    【解析】设溶液中Na+、Al3+、Cl –的物质的量分别是3xmol、2xmol、xmol，忽略水电离出的氢离子和氢氧根离子，根据电荷守恒可知c(Na+)+3c(Al3+)＝c(Cl–)+2c(SO42-)，解得c(SO42-)＝4xmol，所以溶液中Al3+与SO42-的物质的量之比为1：2，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2L气体(标准状况下体积)，则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为 ( )

    A．0.5 mol / L B．0.8 mol / L C．1 mol / L D．1.5 mol / L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关混合物分离与提纯的方法广泛用于实验研究和生产。

    根据上图装置回答下列问题：

    (1)若用装置A分离CCl4和溴苯的混合物(已知CCl4和溴苯互溶，沸点分别为76.75℃和156.2℃)，在实验时冷却水从冷凝管的 (填“a”或“b”)端通入；温度计读数为80℃时，锥形瓶中收集到的物质是 。

    (2)装置B中仪器①的名称是 ，用装置B分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是 。

    (3)粗盐中含有少量泥沙、MgCl2、CaCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先用装置C将泥沙除去，除去泥沙后还需进一步提纯，粗盐提纯步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液PH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是 。

    A.⑤②③①⑥④⑦ B.⑤①②③⑥④⑦ C.②①③④⑥⑦ D.⑤③②①⑥④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠的叙述错误的是（ ）

    A．钠在常温下很容易被氧化

    B．钠在空气中燃烧生成Na2O

    C．钠燃烧时发出黄色的火焰

    D．钠的密度比水小，熔点低于100℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品﹣3PbOPbSO4H2O （三盐），主要制备流程如下：

    （1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为______________．

    （2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为______________（写化学式）．

    （3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为______________；滤液2中溶质主要成分为______________（写化学式）．

    （4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________．

    （5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是______________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）

    A．分子中含有2种官能团

    B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

    请填写下列空白．

    （1）D分子中的官能团是______________；高分子M的结构简式是______________．

    （2）写出A→B反应的化学方程式：______________．

    （3）B→C发生的反应类型有______________．

    （4）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有_________种．

    ①苯环上只有两个取代基；

    ②能发生银镜反应；

    ③能与碳酸氢钠溶液反应；

    ④能与氯化铁溶液发生显色反应．

    （5）以下对A具有的性质描述正确的是__________

    a．1molA可消耗2molNaOH

    b．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成

    c．能发生银镜反应

    d．能发生取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将20.0g20.0%的NaCl溶液，跟10.0g35.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm-3的混合溶液。计算：

    ⑴该混合溶液中溶质的质量分数；

    ⑵该混合溶液溶质的物质的量浓度；

    ⑶在500g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？

    (计算结果保留小数点后一位)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质．

    (1)步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有 ．

    (2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式) ，固体残渣的成分是 (填化学式)

    (3)步骤3中涉及的操作是： 、 、过滤、烘干。

    (4)步骤2应该在通风橱中进行，原因是

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