[题目]A.B.C和D是同一周期的四种元素.A.B.C的原子序数依次相差1,A元素的单质化学性质最活泼.能与水直接发生反应．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物．根据以上事实回答:(1)A原子的结构示意图为(2)C在周期表中的位置:(3)BD2含有的化学键类型为(4)A. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物．根据以上事实回答：
（1）A原子的结构示意图为
（2）C在周期表中的位置：
（3）BD2含有的化学键类型为
（4）A，C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为．

【答案】
（1）
（2）第三周期ⅢA族
（3）离子键
（4）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
【解析】解：、B、C、D是同一周期的四种元素，A元素的单质化学性质活泼、能与水直接发生反应，则A处于ⅠA族； A、B、C的原子序数依次相差为1，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族；
B的氧化物为BO，氧化物BO的物质的量等于硫酸的物质的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相对分子质量为： =40g/mol，则B的相对原子质量为：40﹣16=24，则B为Mg元素、故A为Na、C为Al；B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD2 ， B为+2价，则D为﹣1价，所以D为Cl元素，（1）A为Na，其原子序数为11，最外层含有1个电子，Na的原子结构为：，所以答案是：；（2）C是Al元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是3，所以C位于第三周期第IIIA族，所以答案是：第三周期ⅢA族；（3）MgCl2中镁离子和氯离子只存在离子键，所以答案是：离子键；（4）A、C两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3 ，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．

B．加适量固体可使溶液由点变到点

C．两点代表的溶液中与乘积相等

D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某烃有两种或两种以上的同分异构体，其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（　　） ①分子中含有7个碳原子的芳香烃　②分子中含有4个碳原子的烷烃
③分子中含有12个氢原子的烷烃　 ④分子中含有8个碳原子的烷烃．
A.③④
B.②③
C.①②
D.②④

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】同周期的X、Y和Z三种元素，已知H3ZO4、H2YO4和HXO4的酸性依次增强，下列判断不正确的是（）

A.非金属性：X最强，Z最弱

B.气态氢化物稳定性：HX最强

C.X可能是氟元素

D.原子半径：Z最大，X最小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】秋冬季是雾霾高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾羅的主要原因之一。

（1）工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____________。

（2）汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

向一定条件下的恒容密用容器中充入NO和CO，用传感器测得该反应在不同时间时NO和CO的浓度如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4
c(NO)/mol/L	9.00×10-3	4.00×10-3	2.00×10-3	1.00×10-3	1.00×10-3
c(CO)/mol/L	9.00×10-3	4.00×10-3	2.00×10-3	1.00×10-3	1.00×10-3

①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。

A.c(NO)不再改变 B.c(NO)/c(CO)不再改变

C.c(NO)/c(CO2)不再改变 D.V(NO)=V(CO)

②此条件下达到平衡时，该反应的平衡常数K=________。

③为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有________(写出两种即可)。

（3）工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO2，和氮的氧化物气体(NOx)，如用氢氧化钠溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知:常温下，HNO2的电离常数为Ka=7×10-4，H2SO3的电离常数为Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。

①常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是______溶液。

②常温下， NaHSO3显___性 (填“酸”“碱”或“中”，判断的理由是(通过计算说明)______。

（4）铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如下图所示。

①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。

②写出阴极的电极反应式：______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有一定量的镁铝合金与100 mL 稀硝酸充分反应，在反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入1.00mol/ L NaOH溶液，加入NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示：

(1）合金中的铝与稀硝酸反应的化学方程式为_________；

(2）纵坐标上A 点数值是__________，B 点数值是_________；

(3）原HNO3 溶掖的物质的量浓度为_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 ，下列说法中一定正确的是（）
A.60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si﹣O键
B.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图甲），则0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C.720 g C60晶体（如图乙）中含有6.02×1023个晶胞结构单元
D.14 g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023