Question

【题目】A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物．根据以上事实回答：
（1）A原子的结构示意图为
（2）C在周期表中的位置：
（3）BD2含有的化学键类型为
（4）A，C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）第三周期ⅢA族
（3）离子键
（4）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
【解析】解：、B、C、D是同一周期的四种元素，A元素的单质化学性质活泼、能与水直接发生反应，则A处于ⅠA族； A、B、C的原子序数依次相差为1，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族；
B的氧化物为BO，氧化物BO的物质的量等于硫酸的物质的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相对分子质量为： =40g/mol，则B的相对原子质量为：40﹣16=24，则B为Mg元素、故A为Na、C为Al；B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD2 ， B为+2价，则D为﹣1价，所以D为Cl元素，（1）A为Na，其原子序数为11，最外层含有1个电子，Na的原子结构为： ，所以答案是： ；（2）C是Al元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是3，所以C位于第三周期第IIIA族，所以答案是：第三周期ⅢA族；（3）MgCl2中镁离子和氯离子只存在离子键，所以答案是：离子键；（4）A、C两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3 ， 二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．