A. | $\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}.{H}_{2}O)}$ | B. | $\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(O{H}^{-})}$ | C. | c(H+)和c(OH-)的乘积 | D. | OH-的物质的量 |
分析 用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加,由NH3.H2O?OH-+NH4+可知,n(OH-)增大,但溶液的体积增大的多,则c(OH-)减小,加水促进电离,则n(NH3.H2O)减少.
解答 解:A、由NH3.H2O?OH-+NH4+可知,加水促进电离,则n(NH3.H2O)减少,n(OH-)增大,$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$增大,故A错误;
B、由NH3.H2O?OH-+NH4+可知,加水促进电离,则n(NH3.H2O)减少,n(OH-)增大,$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(O{H}^{-})}$减小,故B正确;
C、因加水稀释时,温度不变,则c(H+)和c(OH-)的乘积不变,故C错误;
D、由NH3.H2O?OH-+NH4+可知,加水促进电离,OH-的物质的量增大,故D错误;
故选:B.
点评 本题考查弱电解质的电离,明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键,并注意离子积与温度的关系来解答.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | n | B. | $\frac{n}{m}$ | C. | $\frac{12n}{m}$ | D. | n×NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 已知在常温下醋酸铵溶液呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol•L-1 | |
B. | 把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m倍和n倍,欲使稀释后两溶液的pH相同,则m>n | |
C. | 常温下,某溶液中由水电离出来的c(OH-)=1.0×10-12 mol•L-1,则该溶液的pH可能是2或12 | |
D. | 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,酸碱恰好完全反应时所得溶液的pH=7,因为5<7<8,在石蕊的变色范围内,所以选择石蕊作为指示剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯化铜溶液与锌粉反应:Cu2++Zn═Zn2++Cu | |
B. | 稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe2++6H+═Fe3++3H2↑ | |
C. | 氢氧化钡溶液与CuSO4 溶液反应:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
D. | 碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③④⑤ | B. | ②③④⑤ | C. | ①③④ | D. | ①②④⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 已知冰的熔化热为6.0kJ/mol,冰中氢键键能为20kJ/mol,假设1mol冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中30%的氢键 | |
B. | 一定温度下,醋酸溶液物质的量浓度为C,电离度为α,Kα=$\frac{(Ca)^{2}}{C(1-a)}$.若加入少量CH3COONa固体,则电离平衡向左移动,α减小,Kα不变 | |
C. | 实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3916kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 | |
D. | 进行中和热反应中,如果不把温度计上的酸用水冲洗掉,那么根据cm△t计算得到的Q结果会偏小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
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