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2.用水稀释0.1mo1•L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是(  )
A.$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}.{H}_{2}O)}$B.$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(O{H}^{-})}$C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量

分析 用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加,由NH3.H2O?OH-+NH4+可知,n(OH-)增大,但溶液的体积增大的多,则c(OH-)减小,加水促进电离,则n(NH3.H2O)减少.

解答 解:A、由NH3.H2O?OH-+NH4+可知,加水促进电离,则n(NH3.H2O)减少,n(OH-)增大,$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$增大,故A错误;
B、由NH3.H2O?OH-+NH4+可知,加水促进电离,则n(NH3.H2O)减少,n(OH-)增大,$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(O{H}^{-})}$减小,故B正确;
C、因加水稀释时,温度不变,则c(H+)和c(OH-)的乘积不变,故C错误;
D、由NH3.H2O?OH-+NH4+可知,加水促进电离,OH-的物质的量增大,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查弱电解质的电离,明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键,并注意离子积与温度的关系来解答.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.已知一个12C原子的质量是mg,元素R的某种原子的一个原子的质量为ng,元素R的这种原子的相对原子质量为(  )
A.nB.$\frac{n}{m}$C.$\frac{12n}{m}$D.n×NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol,500℃时,将2molSO2和1molO2投入2L的密闭容器中开始反应,测得平衡时SO2的转化率为90%.求:
(1)500℃该反应的平衡常数.
(2)反应过程中放出的热量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列叙述错误的是(  )
A.已知在常温下醋酸铵溶液呈中性,则溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol•L-1
B.把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m倍和n倍,欲使稀释后两溶液的pH相同,则m>n
C.常温下,某溶液中由水电离出来的c(OH-)=1.0×10-12 mol•L-1,则该溶液的pH可能是2或12
D.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,酸碱恰好完全反应时所得溶液的pH=7,因为5<7<8,在石蕊的变色范围内,所以选择石蕊作为指示剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.在25℃时,某溶液中由水电离出的[H+]=1×10-12 mol•L-1,则该溶液的pH可能是(  )
A.12B.10C.6D.4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.氯化铜溶液与锌粉反应:Cu2++Zn═Zn2++Cu
B.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe2++6H+═Fe3++3H2
C.氢氧化钡溶液与CuSO4 溶液反应:Ba2++SO42-═BaSO4
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+═H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关说法中,正确的是(  )
①钢较纯铁不易生锈
②冶炼铝和钠都可以用电解法
③KSCN溶液可以检验Fe3+离子
④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金.
A.①②③④⑤B.②③④⑤C.①③④D.①②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法不正确的是(  )
A.已知冰的熔化热为6.0kJ/mol,冰中氢键键能为20kJ/mol,假设1mol冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中30%的氢键
B.一定温度下,醋酸溶液物质的量浓度为C,电离度为α,Kα=$\frac{(Ca)^{2}}{C(1-a)}$.若加入少量CH3COONa固体,则电离平衡向左移动,α减小,Kα不变
C.实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3916kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D.进行中和热反应中,如果不把温度计上的酸用水冲洗掉,那么根据cm△t计算得到的Q结果会偏小

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.实验室用50mL 0.50 mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
盐酸NaOH溶液
120.220.323.7
2           220.320.523.8
321.521.624.9
完成下列问题:
(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快,热量损失大.
(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果,.大烧杯如不盖硬纸板,求得的中和热数值将偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).结合日常生活实际该实验在保温杯中(家用产品)效果更好.
(3)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ•mol-1[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J•(g•℃)-1计算].
(4)如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将偏大_(填“偏大”、“偏小”、“不变”).如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol•L-1 的NaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量不相等(填“相等”或“不相等”),所求中和热相等(填“相等”或“不相等”).
(5)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是ABDF.
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大.

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