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    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示，完成下列填空：

    (1)在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为________________，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是________________________________。
    (2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________。
    (3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是________。(选填a、b、c)。
    a．Ba(OH)2    b．Ba(NO3)2   c．BaCl2
    (4)为了有效地除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入试剂的合理顺序为_______(选填a、b、c)。
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却________、(填写操作名称)除去NaCl。

    (1)2H＋＋2e－=H2↑ 淀粉KI溶液
    (2)Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
    (3)ac
    (4)bc
    (5)蒸发浓缩 过滤

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （18分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
    （1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。    ’   
    ①已知25℃．10lkPa时：
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1）      △H = -457kJ·mol-l
    SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l
       则反应2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g）的△H=       kJ·mol-l。使用V2O5作催化剂后该反应逆反应的活化能      （填“增大”、“不变”或“减小”）。
    ②SO2水溶液可与SeO2反应得到硫酸，当有79gSe生成时，转移电子的物质的量为      mol，此反应的化学方程式是                           。
    （2）全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42－。电池放电时，负极的电极反应为：
    V2+－e一=V3+。

    ①电池放电时的总反应方程式为            。
    充电时，电极M应接电源的            极。
    ②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+。则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）      （填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为：               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
    (1)以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为________，阴极反应式为________。
    (2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是
    _______(填序号)。

    a．②区铜片上有气泡产生
    b．③区铁片的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑
    c．最先观察到变成红色的区域是②区
    d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化
    (3)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

    实验室中，以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。
    ①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入________(填化学式)，电极反应式为________。电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛含量为3 000 mg/L的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后一位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

    回答下列问题：
    (1)此原电池的正极是石墨       (填“a”或“b”)，发生       反应。
    (2)电池工作时，盐桥中的SO42-移向       (填“甲”或“乙”)烧杯。
    (3)两烧杯中的电极反应式分别为：甲               ，乙               。
    (4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为       mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
    (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　　　　。 
    (2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正极、负极,并写出电极反应。
    正极反应　　　　　　　　　　　; 
    负极反应　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    银器皿日久表面变黑,这是由于生成硫化银,有人设计用原电池原理加以除去,其方法是:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,放置一段时间,黑色会褪去而银不会损失。试回答:在原电池反应中,负极发生的反应为   ；正极发生的反应为   ；反应过程中有臭鸡蛋气味气体产生,则原电池的总反应方程式为                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼胶­饱和KNO3盐桥。请回答下列问题。                     (　　)

    (1)电极X的材料是________，电解质溶液Y是________。
    (2)银电极为电池的________极，写出两电极的电极反应式：
    银电极：_________________________________________________；
    X电极：___________________________________________________。
    (3)外电路中，电子是从________电极流向________电极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
    锌片上发生的电极反应______________________________________
    银片上发生的电极反应______________________________________
    (2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
    ①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知NA＝6.02×1023 mol－1，电子电荷为1.60×10－19 C)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
    (1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2

    根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH        (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为              。
    (2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图的电解装置制取，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O+H2↑

    阴极的电极反应式是                 。
    用镍氢电池作为电源进行电解，当蓄电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为 g。
    (3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的        腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的    (填“正”或“负”)极相连。

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