练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O．则RO3n-中R元素的化合价是（　　）
    A、+4B、+5C、+6D、+7
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：计算题
    分析：利用电荷生成确定n，然后结合化合价代数和为0的原子确定R元素的化合价，以此解答．
    解答： 解：在反应RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O中，从离子方程式电荷守恒的角度可知，n=1，则在中RO3-，令R的化合价为x，则x+（-2）×3=-1，
    R的化合价为+5价，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度不大，也可以根据电子转移守恒计算，注意氧化还原反应计算中守恒思想的运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（　　）
    A、分子中C、H、O个数之比为1：2：3
    B、分子中C、H个数之比为1：4
    C、分子中不可能含有氧原子
    D、此有机物的最简式为CH4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…
    今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，
    根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
    ①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；
    ②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；
    ③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
    回答下列问题：
    （1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是
     
    ．
    （2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子（H+）的是
     
    ，最难结合质子的是
     
    ．
    （3）完成下列反应的离子方程式
    ④H3C+A-：
     
    ；⑤HB-+A-：
     
    ；⑥H3C+B2-：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
    （1）反应的△H
     
    0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为
     
    mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1=
     
    ．
    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T
     
    100℃（填“大于”“小于”），判断理由是
     

    ②温度T时反应的平衡常数K2=
     

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是：
     
    ．
    （4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去KNO3溶液中的少量Ca（NO3）2杂质，可以使用的方法为（　　）
    A、加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量稀HNO3
    B、加入过量的KCl溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量稀HNO3
    C、加入过量的K2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量稀HNO3
    D、加入过量的NaCl溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量稀HNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海带中提取碘用到过滤、萃取操作，进行这两项操作时不需要的仪器是（　　）
    A、烧杯B、烧瓶
    C、玻璃棒D、分液漏斗

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）液化气中的主要成分之一是丁烷．在25℃、101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105 kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为
     
    丁烷的燃烧热为
     
    ．
    （2）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．
    ①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是
     
    ．
    A．Na+（g）+Cl-（g）→NaCl（s）；△Q   
    B．Na（s）+
    1
    2
    Cl2（g）→NaCl（s）；△Q1
    C．Na（s）→Na（g）；△Q2        
    D．Na（g）-e-→Na+（g）；△Q3
    E.
    1
    2
    Cl2（g）→Cl（g）；△Q4        
    F．Cl（g）+e-→Cl-（g）；△Q5
    ②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
    阳离子K+　Cu2+　　Fe3+　  Al3+ 　　Fe2+
    阴离子Cl-　　 CO32-　 NO3-　 SO42-　 SiO32-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是
     
    （写离子符号）．
    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是
     
    ．
    （3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L（精确到千分位）
    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是
     
    ，阴离子是
     
    ．（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为
     
    　g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    改善水质的方法有多种，根据不同的情况可采用不同的措施．请回答：
    （1）当废水中的某些污染物以细小悬浮颗粒的形式存在时，可选用的混凝剂是
     
    （填字母）．
         a．熟石灰[Ca（OH）2]b．明矾[K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]
    （2）当废水为碱性时，可选用的中和试剂是
     
    （填字母）．
         a．CO2                 b．H2SO4
    （3）为除去废水中的Hg2+，可向其中加入Na2S，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）研究小组对某工厂含汞废水进行监测时，取其样本测得有关数据如下：
    离子Na+Cl-OH-Hg2+
    浓度（mol/L）3×10-52×10-52×10-5
    样本中c（Hg2+）=
     
    mol/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案