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    16．已知三氧化硫的熔点为16.8℃，沸点为44℃，下列有关三氧化硫的说法中，正确的是（　　）
    A．常温下SO3是液体
    B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4L
    C．SO3与CaO反应生成CaSO3
    D．SO2遇空气即生成SO3

    分析 A．三氧化硫的熔点为16.8℃，则常温下为液体；
    B．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol；
    C．SO3与CaO发生化合反应；
    D．SO2发生催化氧化生成SO3．

    解答 解：A．三氧化硫的熔点为16.8℃，则常温25℃下为液体，故A正确；
    B．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，不能计算1 mol SO3的体积，故B错误；
    C．SO3与CaO发生化合反应生成CaSO4，故C错误；
    D．SO2发生催化氧化生成SO3，在空气中不反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的状态及物质的量的相关计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一．为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法．
    （l）煤的气化和液化可以提高煤的利用率．煤的气化技术的主要产物是CO、H2．煤的液化又分为直接液化和间接液化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为煤的干馏．
    （2）煤在燃烧前后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放
    ①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如图所示：

    图示过程中Fe2+的作用为中间产物，催化剂作用，加快S元素的氧化．写出Fe2+$→_{O_{2}/H+}^{微生物}$Fe3+的离子方程式：4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{O_{2}/H+}$4Fe3++2H2O．
    ②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用流化床燃烧技术，再把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为CaO（填化学式）．
    ③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入吸收塔设备，用石灰水淋洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．火药是中国古代的四大发明之一，已知黑火药爆炸方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，请问该反应中被硫氧化的碳和被硝酸钾氧化的碳的物质的量之比是（　　）
    A．1：3B．1：4C．1：5D．1：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    ①NaOH固体  ②硝酸钠溶液   ③H2O   ④CH3COONa 固体   ⑤硫酸钾溶液．
    A．①③⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某烃的密度是氢气密度的14倍，分子中碳与氢的质量比为6：1，写出分子式C2H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱金属性Na＜K、金属性B＜Al、非金属性P＜Cl、非金属性S＜Cl、非金属性O＞S
    （1）Na、K；（2）B、Al；（3）P、Cl；（4）S、Cl；（5）O、S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，44.8L乙醇中含有的分子数目为0.2NA
    B．常温常压下，6.4gSO2中含有的氧原子数目为0.2NA
    C．1L0.1mol•L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1NA
    D．100mL1.0mol•L-1FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D均为中学学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为NH3，C物质的颜色红棕色写出A→B转化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）若A为活泼金属元素的单质，焰色反应显黄色，D为强碱，则C是Na2O2．C跟水发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （3）若A为常见的淡黄色固体单质，则A是S，B是SO2，
    若将B 气体与H2S气体反应则会发现有淡黄色物质产生，原因是（用化学反应方程式表示）2H2S+SO2=3S+2H2O如何检验某溶液中是否含有D中的阴离子？：取少量于试管中滴入盐酸无现象，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明含有硫酸根离子，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碳及其化合物有广泛的用途．
    （1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是BC．
    A．增加碳的用量　  B．升高温度   C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂
    （2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
    则反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1．
    （3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+．
    （4）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    t/min2479
    n（H2O）/mol0.120.110.100.10
    ①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前 v（逆）＜ v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②该温度下，此反应的平衡常数K=$\frac{9}{25}$；
    ③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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