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    如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（　　）
    A、X是碱石灰，收集到的气体是氯化氢，Y是水
    B、X是碱石灰，收集到的气体是氨气，Y是水
    C、X是氯化钙，搜集到的气体是二氧化硫，Y是氢氧化钠
    D、X是氯化钙，收集到的气体是一氧化氮，Y是氢氧化钠
    考点：气体的净化和干燥,气体的收集,尾气处理装置
    专题：
    分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此分析解答．
    解答： 解：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，
    A．碱石灰呈碱性，能和HCl反应，所以HCl不能用碱石灰干燥，故A错误；
    B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；
    C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；
    D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    请结合所学知识设计实验，证实AlO2-结合H+的能力比CO32-强，供选试剂：NaOH溶液、AlCl3溶液、CuSO4溶液、pH试纸、NaHCO3溶液、FeCl3溶液（仪器自选）．
    ①操作要点
     
    ；
    ②能证明AlO2-结合H+的能力强于CO32-的反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．
    元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074
    主要化合价+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2
    回答下列问题：
    （1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）
     
    ．
    （2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是
     
    （填化学式）．
    （3）②元素和⑥元素形成的化合物的电子式是
     
    ．
    （4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）下列叙述正确的是
     
    （填字母）．
    A．③、④处于不同周期
    B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
    C．⑥在同主族元素中非金属性最强
    D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
    E．①与⑧形成的化合物具有两性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38．Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族．
    （1）写出元素符号：X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ，W
     
    ．
    （2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是
     
    ．
    （3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，现象是
     
    反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
    （1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na2CO3?10H2O）晶体
     
    g．
    （2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量
     
     （填符号 A、偏高  B、偏低  C、不变）
    （3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为（同一步骤可用多次） B→A→
     
    →F→
     
    →F→E
    A．调整零点                      
    B．将游码移至刻度尺的零刻度处
    C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量  
    D．称量空的小烧杯
    E．将砝码放回砝码盒内            
    F．记录称量结果
    （4）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    、
     
    ．
    （5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是 ①、偏高  ②、偏低  ③、不变（用符号回答）
    A．定容时仰视刻度线
     

    B．忘记将洗涤液转入容量瓶
     

    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
     

    D．称量的碳酸钠晶体部分失水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去的方法是
     
    ，化学方程式为
     
    ．
    （2）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）CO2中混有少量的SO2，除去的方法是
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是（　　）
    A、肯定有A13+、Mg2+、Cl-
    B、肯定有A13+、Mg2+、NH4+
    C、肯定有K+、HCO3-、MnO4-
    D、肯定有A13+、Mg2+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A、化学反应速率可用一定时间内任何一种反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示
    B、化学反应速率0.8mol?L-1?s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol?L-1
    C、根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢
    D、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

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