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    20．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该实验下列说法不正确的是（　　）
    A．温度越高，镁与水反应的速率越快
    B．镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
    C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性
    D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：

    分析 A．将Mg放入试管然后加入水发现有气泡生成，加热至水沸腾，发现镁带表面有大量气泡放出，据此判断温度对化学反应影响；
    B．将Mg放入试管然后加入水发现有气泡生成且溶液变红色，酚酞试液遇碱变红色，说明有气体和碱生成；
    C．将Mg放入试管然后加入水发现有气泡生成且溶液变红色，酚酞试液遇碱变红色，说明氢氧化镁具有碱性；
    D．离子化合物电子式书写时简单阳离子为离子符号，阴离子写出最外层电子数并用[]括起来，并在右上角注明电荷电性．

    解答 解：A．将Mg放入试管然后加入水发现有气泡生成，加热至水沸腾，发现镁带表面有大量气泡放出，由此可见温度越高反应速率越快，故A正确；
    B．将Mg放入试管然后加入水发现有气泡生成且溶液变红色，酚酞试液遇碱变红色，说明有气体和碱生成，反应方程式为Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑，故B正确；
    C．将Mg放入试管然后加入水发现有气泡生成且溶液变红色，酚酞试液遇碱变红色，说明氢氧化镁具有碱性，氢氧化镁溶解导致溶液呈碱性，溶液变红色，故C正确；
    D．氢氧化镁是离子化合物，电子式为，故D错误；
    故选D．

    点评 本题以镁为载体考查反应速率影响因素、电子式的书写、溶液酸碱性判断等知识点，明确物质结构、性质是解本题关键，注意：镁和冷水不反应，题目难度不大．

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    10．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”．其合成路线如下：
    三氯甲烷$\stackrel{HF，SbCl_{3}}{→}$二氟一氯甲烷$\stackrel{△}{→}$四氟乙烯$\stackrel{引发剂}{→}$聚四氟乙烯
    下列说法中，不正确的是（　　）
    A．二氟一氯甲院 （CHClF2）中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构
    B．“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．四氟乙烯 （CF2=CF2）中所有的原子都在同一个平面上
    D．三氯甲烷（CHCl3）可以用甲院与氯气的取代反应来制取

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    11．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为（　　）
    A．3：1B．3：2C．1：2D．6：1

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    8．有机物A与B均由C、H、O组成，A与B互为同分异构体，在酸性条件下均可水解，只生成两种有机物．转化关系如图所示．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．X、Y一定互为同系物B．X、Y的通式一定不同
    C．X、Y可能互为同分异构体D．X、Y一定互为同分异构体

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    15．下列关于粒子结构的描述不正确的是（　　）
    A．CH3CH（NO2）COOH分子中含有“手性碳原子”
    B．HS-和HC1均是含一个极性键的18电子粒子
    C．当用带有静电的玻璃棒接近CH2Cl2和CC14液体细流时，细流都不发生偏转
    D．1mol己烷含有的共价键数目为19NA（NA代表阿伏加德罗常数）

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    A．2：3B．3：2C．1：1D．2：1

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    12．从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是（　　）
    实验事实结论
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    B将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊（H2SiO3）酸性：H2CO3＞H2SiO3
    C将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C
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    A．AB．BC．CD．D

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    10．下列各组中都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
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