Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1 NH₄HS溶液中有：c（NH₄⁺）＜c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）
• B、某酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
• C、等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN）
• D、等PH值的①（NH₄）₂SO₄溶液②NH₄H SO₄溶液③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小关系：①=③＞②

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．溶液中一定满足物料守恒，根据物料守恒进行判断；
B．H₂A不一定为弱酸，则NaHA溶液中不一定存在H₂A分子，且不满足质子守恒；
C．根据HCN和NaCN混合溶液中的物料守恒进行解答；
D．铵根离子的水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，溶液pH越大，则等pH时其浓度越小．

解答： 解：A．根据NH₄HS溶液中的物料守恒可得：c（NH₄⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=0.1mol/L，故A错误；
B．H₂A不一定为弱酸，则溶液中不存在H₂A分子；当H₂A为弱酸时，盐NaHA溶液中满足质子守恒：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A），故B错误；
C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），故C正确；
D．①（NH₄）₂SO₄溶液中，由于铵根离子水解程度较小，硫酸铵的化学式中含有2个铵根离子，则等pH时其浓度小于②、大于①，②NH₄H SO₄溶液为强酸性溶液，所以溶液pH相等时其浓度最小③NH₄Cl溶液中，铵根离子水解，由于氯化铵的化学式为中1个铵根离子，则等pH时其浓度大于①，所以c（NH₄⁺）的大小关系：③＞①＞②，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理的应用，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及应用方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中离子浓度大小．