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15.锰锂电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池.该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2.回答下列问题:
(1)外电路的电流方向是由b极流向a极(填字母)
(2)电池正极反应式MnO2+e-+Li+=LiMnO2
(3)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O.

分析 形成原电池反应时,Li为负极,被氧化,电极方程式为Li-e-=Li+,MnO2为正极,被还原,电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2,结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题.

解答 解:(1)Li为负极,MnO2为正极,原电池工作时,外电路的电流方向从正极到负极,即从b极流向a极,
故答案为:b;a;
(2)MnO2为正极,被还原,电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2,故答案为:MnO2+e-+Li+=LiMnO2
(3)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O,
故答案为:3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O.

点评 本题侧重于电化学知识以及氧化还原反应的全面考查,题目难度适中,能很好地考查学生的分析能力以及电化学知识的综合理解和运用,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.氮化硼是一种新合成的结构材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质.下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是(  )
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6.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),试分析和回答下列问题:
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是ABDE(选填序号).
A.体系的压强不再发生变化
B.v(CO)=v(H2O)
C.生成n mol CO的同时生成n mol H2
D.1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
E.混合气体的密度
(2)若容器的容积可变,上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变),则容器内气体的平均相对分子质量将变大(填“不变”“变小”或“变大”).

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3.下列说法正确的是(  )
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B.电解池是将化学能转化为电能的一种装置
C.化学反应中能量的变化都表现为热量的形式
D.水力发电是将化学能转化为电能的过程

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10.下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中,正确的是(  )
A.乙烷(乙烯):光照条件下通入Cl2,气液分离
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C.乙烯(SO2):气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.乙醇(水):加足量浓硫酸,蒸馏

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20.A是一种气态烃.B和D是生活中两种常见的有机物.以A为主要原料合成乙酸乙酯,其中成路线如图所示:
(1)A制备B的方程式为:CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH
(2)B与钠反应的化学放出式为:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑利用B与钠反应制备氢气,若制得1molH2需要B2mol.
(3)物质B在空气中可以被氧气为C,此过程的方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,如图是分离操作步骤流程图,图中圆括号表示加入适当的试剂,编号表示适当的分离方法.

①写出加入的试剂(a)是饱和碳酸钠溶液,(b)是稀HCl/稀H2SO4
②写出有关的操作分离方法:①是分液,②是蒸馏.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.足量的Fe与一定量的0.5mol/L盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的(  )
A.CuSO4溶液B.将Fe改为同质量的Na
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4.某溶液中含有大量的Cl-、SO42-和OH-,如果只取一次该溶液就能将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是(  )
①滴加Mg(NO32溶液;
②过滤;
③滴加AgNO3溶液;
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A.①②③②④B.④②③②①C.④②①②③D.③②①②④

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14.下列既含有离子键,又含有非极性共价键的物质是(  )
A.H2O2B.Ca(OH)2C.CaCl2D.K2O2

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