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    某温度时，测得纯水中c(H＋)＝2．4×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为

    A．2．4×10－7 mol·L－1 B．1．0×10－7 mol·L－1

    C． mol·L－1 D．无法确定

    A

    【解析】

    试题分析：由水的电离平衡H2O≒H++OH- 可知纯水中电离出的c(H＋)和c(OH－)相等，答案选A。

    考点：水的离子积常数

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    A.l种 B.2种 C.3种 D.4种

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    B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

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    D．同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数一定相同

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    （13分）在容积为1．00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为 。

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0．0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

    ①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。

    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 ________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省蒙自市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，

    则对该反应的叙述正确的是

    A．正反应是吸热反应 B．逆反应是放热反应

    C．m＋n<p＋q D．m＋n>p＋q

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省蒙自市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化中一定为放热的化学反应的是

    A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

    B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋182．6 kJ·mol－1

    C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应

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    A．1,3-环己二烯比苯稳定

    B．苯比1,3-环己二烯稳定

    C．1,3-环己二烯加氢是吸热反应

    D．苯加氢生成环己烷的反应中只有物质变化而无能量变化

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    已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是

    A．该溶液的c(H+) = 10-4 mol/L

    B．升高温度，溶液的pH增大

    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

    D．将此溶液加水稀释后，电离的HA分子数大于0.1%

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