难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿 .在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源.用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾.工艺流程如下:(1)滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石.(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因: .(3)“除杂环节中.先加入溶液.经搅拌等操作后.过滤.再加入 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有_______和_______以及未溶杂卤石。

（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：

____ 。

（3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_______溶液调滤液PH至中性。

（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图，由图可得，随着温度升高，

①________________________②_______________

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

已知298K时，Ksp(CaCO3)

=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为

(计算结果保留三位有效数字)。

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已知：

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