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    【题目】将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是 ( )

    A. CH3ClB. CH2Cl2C. CCl4D. HCl

    【答案】D

    【解析】

    甲烷分子中4个H均可被取代，甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大。

    甲烷分子中4个H均可被取代，甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子被取代，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的量最多。

    故选：D。

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    【题目】取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为(　　)

    A. 0.5% B. 1.0% C. 0.1% D. 1.5%

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    【题目】分离汽油和水的混合物，合理的分离方法是

    A. 过滤B. 蒸发C. 萃取D. 分液

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    【题目】有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）具有透光率高、自重轻、安全性能高等优点，目前它广泛用于制作仪器仪表零件、照明灯罩、光学镜片、透明屋顶、电话亭、广告灯箱、标志牌等。

    下图是以2—甲基丙烯为原料合成有机玻璃E（聚—2—甲基丙烯酸甲酯）的路线：

    (1)有机化合物 中含有的官能团名称是_____________________________________。

    (2)写出B的结构简式：___________________________________

    (3)写出反应①的化学方程式____________________________________________________________________

    (4)写出反应⑥的化学方程式__________________________________________________________________

    (5)在上述① ~ ⑥反应中，属于取代反应的是______________，属于加成反应的是___________，

    (6)写出E的结构简式：___________________________

    (7)写出有机物 通过缩聚形成高分子聚酯F的结构简式：___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【有机化学基础】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

    已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

    +

    请回答：

    （1）D的结构简式为 ；检验其中官能团的试剂为 。

    （2）反应①～⑥中属于加成反应的是 （填序号）。

    （3）写出有关反应③的化学方程式： 。

    （4）在实验室里鉴定（）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是 （请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。

    A．滴加AgNO3溶液

    B．加NaOH溶液

    C．加热

    D．用稀硝酸酸化

    （5）下列关于E的说法正确的是 （填字母）。

    a．能与银氨溶液反应 b．能与金属钠反应

    c．1 mol E最多能和3 mol氢气反应 d．可以发生水解

    （6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为

    未知物H的核磁共振氢谱

    未知物H的红外光谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，1-二环丙基乙烯( )是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是

    A. 所有碳原子可能在同一平面B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 二氯代物有9种D. 生成1mol C8H18至少需要3mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题

    学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理请回答下列问题：

    (1)常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈 ______性，原因是________________；用离子方程式表示

    (2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于 ______________；

    (3)已知在H2S溶液中存在下列平衡： H2SH++HS-

    向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化电离平衡向______移动，填“左”或“右”)，c(H+)______。(填“增大”、“减小”或“不变”

    向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______移动，填“左”或“右”)c(S2—)______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    (4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ______ 填“A”或“B”；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1______ m2。 (选填“”、“”、“”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成份CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3和ZnSO4溶液的一种工艺流程如下：

    下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Co2+

    7.6

    9.4

    Al3+

    3.0

    5.0

    Zn2+

    5.4

    8.0

    (1)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式________________________。

    (2)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为_________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为______________________。

    (3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有_________________；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层)ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是______________。

    (4)“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因___________________。

    (5)在空气中煅烧CoCO3生成某种钴氧化物和CO2，若充分煅烧一定量CoCO3后测定所得固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，假设固体为纯净物，其化学式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（ ）

    A.将0.1mol胆矾固体溶于100mL水中

    B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

    C.将1L10mol·L-1的浓盐酸与9L水混合

    D.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

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