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    下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

    A．150 mL 3 mol·L－1的KClO3

    B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

    C．150 mL 2 mol·L－1的CaCl2

    D．350 mL 3 mol·L－1的NaCl

    D

    【解析】

    试题分析：50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3 mol·L－1，A项溶液中不存在氯离子，故A项错误；B项氯离子浓度为2 mol·L－1，故B项错误；C项氯离子浓度为4 mol·L－1，故C项错误；D项氯离子浓度为3 mol·L－1，故D项正确。

    考点：物质的量浓度计算。

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    A．①②④⑥⑧ B．①②⑤⑥⑦ C．②③④⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧

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    氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：

    Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

    A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B．AlN中氮的化合价为+3

    C．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

    D．AlN的摩尔质量为41 g

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    自来水可以用氯气消毒、某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 ①AgNO3 ②FeCl3 ③AlCl3 ④ NaOH ⑤FeCl2 ⑥Na2CO3

    A、①②⑥ B、③④ C、②③ D、④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）Ⅰ、已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)； ΔH一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)进行反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100 kPa

    4.56

    5.14

    5.87

    6.30

    7.24

    8.16

    8.18

    8.20

    8.20

    回答下列问题：

    （1）下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态 。

    A．混合气体的密度不再发生改变

    B．消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2

    C．混合气体的总体积

    D．v正(CO) = v逆(H2)

    （2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总＝ mol；

    Ⅱ、根据最新“人工固氮”的报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3，反应方程式：2N2（g）+ 6H2O（l）4NH3（g）+ 3O2（g），进一步研究生成量与温度的关系，常压下测得部分数据如下表：

    （1）该反应的△H_____O, △S____0(填“>,<,=”)

    （2）该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1_______K2(选填“>,<,=”)

    （3）与目前广泛应用的工业合氨相比,该方法的固氮速率慢,氨的生成浓度低,有人提出在常压、450℃下进行该反应，效率将更高，科学家认为该方案不可行，理由是__________.

    Ⅲ、向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

    试分析：

    ①B曲线代表 (用微粒符号表示)分数变化；滴加过程中，溶液中一定成立：c(Na+)= 。

    ②M点，溶液中主要涉及的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

    A．向Na2CO3饱和溶液中，通过量CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体

    B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体

    C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

    D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分，每空2分）水的电离平衡曲线如图所示。

    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。

    （2）将pH=8的NaOH溶液与pH=5的稀盐酸混合，并且保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则NaOH与盐酸的体积比为 。

    （3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。

    （4）室温时，Mg(OH)2(S) Mg2+(aq)+2OH-(aq) 当Mg2+沉淀完全 (指Mg2+的浓度等于10-5mol/L) 时，溶液的pH=_______。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1．0×10－11，

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是

    A．平衡常数表达式为K＝

    B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化

    C．升高体系温度，平衡常数K减小

    D．增加C(s)的量，平衡正向移动

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