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    （1）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

    通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                           。

    （2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                      

    （3）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时， 放 出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为_________________________________



    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    (1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________

    (2)实验室中现有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4

    溶液起相似作用的是________；

    (3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)

    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，

    收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    实验

    混合溶液

        A

        B

        C

        D

        E

        F

    4mol/L  H2SO  4/mL

       30

       V1

       V2

        V3

       V4

       V5

    饱和CuSO4溶液  /mL

        0

       0.5

        2.5

       5

       V6

       20

    H2O   /mL

       V7

       V8

       V9

       V10

       10

        0

    ①请完成此实验设计，其中：V1=       ，V6=       ，V9=       ；

    ② 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________________。

    直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________为止。

    (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为__________mL；

    所用盐酸溶液的体积为______mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断  裂时吸收热量496 kJ，氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为436 kJ，求水蒸气中1 mol  H―O键形成时放出热量    (       )

                                                                        

    A． 463kJ      B． 557 kJ     C．  486kJ       D．188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本

    结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是:  (已知：Pb的原子量 207 )       (   )

    A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e-  ＝CaCl2

    B．放电过程中，Li＋ 向负极移动

    C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

    D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是                                      

    A．该反应的正反应的△H>0

    B．反应进行到5min时，a容器中v正=v逆

    C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

    D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据某种共性，可将SO3、CO2归为同类氧化物。下列物质中也属于这类氧化物的是（    ）

    A．CaCO3          B．SO2       C．KMnO4         D．Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化，属于吸热过程的是（    ）

    A.浓H2SO4溶于水                   B.甲烷燃烧

    C.CaO与水反应                      D.Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    医疗上的血液透析原理同胶体的渗析类似。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中，蛋白质和血细胞不能通过透析膜，血液中的毒性物质可以透过，由此可以判断(　　)

    A．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的直径

    B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在

    C．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水

    D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质可以透过滤纸

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