Question

将N₂、H₂的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H₂）＝3 mol·L^－1·min^－1；乙：v（N₂）＝2 mol·L^－1·min^－1；丙：v（NH₃）＝ 1 mol·L^－1·min^－1。则三个容器中合成氨的反应速率                            

A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙）                    B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）

C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)                     D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。所以根据反应的方程式可知，如果都要物质氢气表示反应速率，则分别是3 mol/(L·min)、6mol/(L·min)、1.5 mol/(L·min)，因此最快的是乙，最慢的是丙，所以答案选D。

考点：考查反应速率快慢的判断

点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题还需要注意的是在进行反应速率的转换时，还要注意单位的统一。