Question

污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

请回答下列问题：

（3）已知：25℃、101kPa时，

Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ•mol-1

S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1

Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ•mol-1

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是____________________________________。

（2）用离子方程式表示用MnCO3除去Al3+和Fe3+的原理（任选其一即可）：_______________。

（3）用离子方程式表示用MnS除去Cu2+和Ni2+的原理（任选其一即可）：___________________________。

（4）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是__________。

（5）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是__________。

（6）假设脱硫的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将am3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2____________kg。

Answer 1