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    可以用分液漏斗分离的一组混合物是(    )

      A．酒精和碘    B．溴和四氯化碳    C．乙酸和水    D．苯和水


    D

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一天然蛋白质水解得到的氨基酸X，已知其相对分子质量为181，欲测定其分子组成，某同学设计了下图所示装置（加热和夹持装置均已略去）。取1.81g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。回答下列问题：

    （1）装置D的作用是___________________。

    （2）读取N2所排水的体积时，要注意________________________。

    （3）实验中测得反应前后B装置增重0.99g，C装置增重3.96g，E中收集到气体112mL。

    ①写出氨基酸X的分子式____________________________。

    ②已知X能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有两种，写出X的结构简式_________________。

    ③在一定条件下两分子X可反应形成含三个六元环的化合物Y，写出X→Y的化学方程式_____________________________。

    （4）满足所有下列条件的X的同分异构体的结构简式_______________________。

    ①苯环上含三个间位取代基，且有一个为氨基（与苯环直接相连）

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应   

    ③属于酯类，且可与新制反应产生砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重结晶过程中如果溶剂对杂质的溶解很少，对有机物的溶解性比较强，那么一次过滤后

        A．有机物仍然在滤液中    B．杂质在滤液中

        C．有机物停留在滤纸上    D．杂质、有机物都停留在滤纸上

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如右图所示。下列关于阿克拉酮的性质的描述，正确的是 (　　)

    A．阿克拉酮的分子式为C22H22O8

    B．分子中含有手性碳原子

    C．能与FeCl3溶液发生显色反应

    D．1 mol该物质最多可与5 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨有着广泛的用途，如可用于化肥、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度。Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c(OH－)，然后通过换算求得各对应的α值和Kb值。下面是某中学化学兴趣小组在25 ℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH－)：

    [仪器与试剂]酸度计、50 mL碱式滴定管、100 mL烧杯、0.10 mol·L－1氨水

    [实验数据](不必填表格)

    烧杯号

    V氨水(mL)

    V水(mL)

    c(NH3·H2O) (mol·L－1)

    c(OH－) (mol·L－1)

    Kb

    α

    1

    50.00

    0.00

    1.34×10－3

    1.34%

    2

    25.00

    25.00

    9.48×10－4

    1.90%

    3

    5.00

    45.00

    4.24×10－4

    4.24%

    请根据以上信息回答下述问题：

    (1)25 ℃时，氨水的电离常数：Kb≈________(保留三位有效数字)。通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系________。

    (2)用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL

    0.10 mol·L－1氨水所得的滴定曲线如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为________(填“A”或“B”)，请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序________。

    (3)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验中相关的反应有：

    4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)　ΔH1①

    4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)　ΔH2②

    4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(l)　ΔH3③

    请写出上述三个反应中ΔH1、ΔH2、ΔH3三者之间关系的表达式，ΔH1＝________。

    (4)Allis­Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，正极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则负极上的电极反应式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语正确的是(    )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下性质的递变中，不正确的是  (  )

        A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱

        B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下)

        C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱

        D．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下是摘自高二实验班某学生在这次期中考试复习中对教材必修3第一章《原子结构》的总结，其中与教材说法不符的是

    A．同一原子的能层越高，s电子云半径越大

    B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

    C．书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级

    D．处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　)

    A．它是副族元素                    B．它是第六周期元素

    C．它的原子核内有63个质子         D．它的一种同位素的核内有89个中子

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